新人教版九年级下册《8.3 金属资源的利用和保护》2022年同步练习卷（3）

一、选择题（共18题）

• 1．按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　）

  A．a处	B．b处
  C．c处	D．三处同样严重
  组卷：640引用：17难度：0.6

  解析

• 2．生活中的垃圾要分类处理．下列生活垃圾：①废报纸 ②塑料瓶 ③易拉罐，其中可回收的是（　　）

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．①②③
  组卷：66引用：10难度：0.9

  解析

• 3．“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，美丽中国要靠我们共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（　　）

  A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐

  B．生活中随意丢弃用过的废旧电池

  C．积极推进新能源汽车的使用

  D．工厂废气经过处理达标后再排放
  组卷：40引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

  A．NaOH+CO2═NaCO3+H2O

  B．CH4 +2O2  点燃  CO2+2H2O

  C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

  D．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe
  组卷：68引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列是4种矿石（括号中为主要成分），其主要成分属于单质的是（　　）
  

  A．铝土矿

  B．金矿

  C．白钨矿

  D．辉铜矿
  组卷：50引用：3难度：0.9

  解析

• 6．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是（　　）
  

  A．铝原子核内的质子数 x=13

  B．铝原子核外最外层电子数 y=3

  C．在化合物中，铝元素通常显-3价

  D．铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化
  组卷：10引用：4难度：0.9

  解析

• 7．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）

  A．氧气约占空气总体积 4 5

  B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯

  C．氮气充入食品包装中以防腐

  D．空气中的氧气、水等物质能使铁制品因发生缓慢氧化而锈蚀
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列过程中发生化学变化的是（　　）

  A． 硝酸钾晶体析出	B． 石灰石用于炼铁
  C． 探究铁生锈的条件	D． 黄铜和纯铜比硬度
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

二、综合题（共6题）

• 24．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：
  （一）铁的广泛应用
  （1）钢铁属于

   

  （填“纯净物”或“混合物”）；
  （2）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的

   

  发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 Fe₂O₃

   

  ．
  
  （二）铁化学性质的探究
  将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是

   

  ．
  A．滤液可能是无色
  B．滤渣中的物质可能有3种
  C．滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
  D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
  （三）炼铁过程的探究
  
  （1）在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：
  ①在装置B的反应中，实验开始前应先通

   

  （选填“通CO”或“加热”）；
  ②C处酒精灯的作用是

   

  ；
  ③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和

   

  ；
  （2）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_XOy），一学生利用如图实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
  ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
  ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
  计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=

   

  ．
  组卷：44引用：2难度：0.3

  解析

• 25．（一）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
  
  （1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
  ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为

   

  （选填序号）。
  a.铁不活泼
  b.密封少氧
  c.干燥少水
  ②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施

   

  。
  （2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的

   

  性。
  （3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为

   

  。
  （4）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe（OH）₃，该反应的化学方程式为

   

  。
  （二）铁红（Fe₂O₃）的制备
  用硫酸厂的炉渣（含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、CaSO₄）制备化工原料铁红的实验流程如图2。
  （1）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是

   

  。
  （2）滤液中含有H₂SO₄、FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃，加入Fe粉后全部转化为FeSO₄，转化时除Fe与Fe₂（SO₄）₃反应外，还发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）写出空气中煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃和CO₂的化学方程式

   

  。
  （三）CO还原铁红的探究
  上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO₃，用图3装置进行实验，测定Fe₂O₃的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如表。
  表：装置B的质量变化
  

  温度/℃	装置B/g
  室温	400.00
  290	402.20
  600	403.96

  资料：①FeCO₃隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO₂。
  ②500℃时Fe₂O₃才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe₃O₄、FeO、Fe。
  ③碱石灰吸收H₂O和CO₂。
  （1）装配好实验装置后，先要

   

  ，再加药品。
  （2）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是

   

  。
  （3）装置C的作用是

   

  。
  （4）样品中Fe₂O₃的质量分数为

   

  。
  （5）加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为

   

  g,继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为

   

  g。
  组卷：187引用：5难度：0.3

  解析