2022年北京市房山区高考化学二模试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属单质的是（　　）
  

  A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢	B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜	C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语书写正确的是（　　）

  A．过氧化钠的电子式是

  B．乙烷的结构式是

  C．基态磷原子的轨道表示式：

  D．中子数为7的碳原子是 7 6 C
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）

  A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

  B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

  C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

  D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
  组卷：29引用：5难度：0.5

  解析

• 4．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是（　　）

  A．选用纯度更大的金属锌	B．改用浓硫酸
  C．改用粗锌（含铜、银）	D．降低温度
  组卷：68引用：1难度：0.7

  解析

• 5．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是（　　）

  A．分子式为C15H20O4

  B．存在酯类同分异构体

  C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

  D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应
  组卷：53引用：2难度：0.6

  解析

• 6．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是（　　）
  

  选项	事实	推测
  A	Na、Al通常用电解法冶炼	Mg可用电解法冶炼
  B	H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸	HClO4是强酸
  C	Si是半导体材料，Ge也是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料
  D	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be与冷水更难反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：54引用：2难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．工业上用含三价钒（V₂O₃）为主的某石煤为原料（含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质），低温硫酸化焙烧-水浸工艺制备V₂O₅，其流程如图：
  资料：
  ⅰ．VOSO₄高温易分解
  ⅱ．含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe（Ⅲ）＞V（Ⅳ）＞V（Ⅴ）＞Fe（Ⅱ）
  ⅲ．含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差．
  ⅳ．10

  VO

  +

  2

  +8H₂O⇌H₂V₁₀

  O

  4

  -

  28

  +14H⁺
  ⅴ．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  完全沉淀	3.2	9.0	4.7

  （1）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是

   

  ．
  （2）预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V（Ⅴ）还原为V（Ⅳ）减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH．
  ①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用

   

  ．
  ②解释加氨水调节pH≈5的原因是

   

  ．
  （3）上述Ⅰ的具体操作为

   

  ．
  （4）沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀

  O

  4

  -

  28

  中的钒元素以多钒酸铵[（NH₄）₂V₆O₁₆]的形式沉淀．溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是

   

  ．
  
  （5）测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液．再加入b₁mLc₁mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe²（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）最后用c₂mol⋅L^-1KMnO₄溶液滴定过量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL．已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应．则产品中V₂O₅的质量分数是

   

  ．（V₂O₅的摩尔质量：182g⋅mol^-1）
  组卷：47引用：1难度：0.5

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• 19．某小组用实验1探究FeCl₃与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生．
  实验1：
  资料：ⅰ．CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu²⁺与

  SO

  2

  -

  4

  、Cu²⁺与Cl^-．
  ⅱ．（SCN）₂性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色．
  （1）FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）小组同学推测白色沉淀中的Cu（I）（I表示+1价铜元素）可能是由Fe³⁺氧化Cu得到的，为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
  
  由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是

   

  ．
  （3）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
  

  步骤	实验操作	实验现象
  Ⅰ		溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
  Ⅱ	取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液	立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
  Ⅲ	振荡Ⅱ中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去

  ①步骤Ⅰ的实验操作是

   

  ．
  ②根据实验3的现象，小组同学认为Fe³⁺与Cu反应的氧化产物不含Cu（I），他们的判断依据是

   

  ．
  ③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是

   

  ．
  ④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：

   

  ．
  组卷：86引用：1难度：0.6

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