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2021-2022学年江苏省南京市六校联合体高一（下）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是（　　）

A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅

B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应

C．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料

D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料

组卷：36引用：3难度：0.6

解析

2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N₂、CO₂和
H₂O。下列说法正确的是（　　）
A．N₂的电子式为
B．CO₂的空间结构为直线型
C．O的原子结构示意图为
D．中子数为2的氢原子可表示为
2
1
H
组卷：29引用：3难度：0.7
解析
3．冶炼金属铝时，常用冰晶石（NaAlF₆）作电解熔融Al₂O₃的助熔剂。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（Al）＞r（Na） B．碱性：Al（OH）₃＞NaOH
C．热稳定性：H₂O＞HF D．氧化性：F₂＞O₂
组卷：114引用：2难度：0.5
解析
4．实验室利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取Cl₂时，下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）
A．
          制备Cl₂ B．
        净化Cl₂ C．
        干燥Cl₂ D．
      收集Cl₂
组卷：240引用：3难度：0.7
解析

5．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料

C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂

D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂

组卷：27引用：2难度：0.7

解析

6．阅读下列资料，完成6～8题：
氮元素广泛应用于生产生活中，NO、NO₂、NH₃、HNO₃、NH₄NO₃等是氮的重要化合物。NH₃的催化氧化是工业制硝酸的基础，NO转化为NO₂的热化学方程式为2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH=-114.2kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）
A．NO和NO₂都是共价化合物
B．NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质
C．浓HNO₃见光易分解，用棕色试剂瓶保存
D．NH₄NO₃固体溶于水的过程可以自发进行
组卷：67引用：1难度：0.5
解析

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二、非选择题：共4题，共58分。

17．由某镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、SiO₂和铁的氧化物等）制取黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]和NiSO₄•6H₂O的实验流程如下：

（1）“预处理”时需将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，试剂X最好选用

（填序号）。
a.稀硝酸
b.双氧水
c.高锰酸钾溶液
d.新制氯水
（2）“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式为

。
（3）“沉镁”前需用MgO调节pH，防止溶液酸性过强，其原因是

。（已知：HF是一元弱酸）
（4）判断“沉镁”完全的操作是

。
（5）硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。请将由滤液Y制备NiSO₄•6H₂O晶体的实验方案补充完整：向滤液Y中

，过滤，

，向滤渣中

，蒸发浓缩，

，趁热过滤，将所得固体洗涤、干燥，得到NiSO₄•6H₂O晶体。
[已知：Ni（OH）₂难溶于水和强碱，易溶于强酸。实验中须选用的试剂：BaCl₂溶液、稀硫酸、NaOH溶液、蒸馏水]
组卷：69引用：2难度：0.4
解析
18．工业废水中的六价铬[Cr（VI）]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
（1）室温下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO_4⇌H⁺+
HC
r
O
-
4
ΔH₁
HC
r
O
-
4
⇌H⁺+
C
r
O
2
-
4
ΔH₂
2
HC
r
O
-
4
⇌Cr₂
O
2
-
7
+H₂O ΔH₃
室温下，反应2
C
r
O
2
-
4
+2H^+⇌Cr₂
O
2
-
7
+H₂O的ΔH=

（用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示）。
（2）还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr（Ⅵ）还原为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr（Ⅵ）具有很强的氧化能力，
SO
2
-
3
将Cr₂
O
2
-
7
还原为Cr³⁺的离子方程式为

。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr（Ⅵ）废水相同时间，当pH＜2时，Cr（Ⅵ）的去除率随
pH降低而降低的原因是

。
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌（SRB）处理含Cr（Ⅵ）废水时，Cr（VI）去除率随温度的变化如图1所示。55℃时，
Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是

。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，

。
（4）离子交换法：用强碱性离子交换树脂（ROH）与
C
r
O
2
-
4
和
HC
r
O
-
4
等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH（s）+
HC
r
O
-
4
（aq）⇌RHCrO₄（s）+OH^-（aq）
2ROH（s）+
C
r
O
2
-
4
（aq）⇌R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）
其他条件相同，当pH＞4时，Cr（VI）去除率随pH升高而下降的原因是

。
组卷：50引用：2难度：0.6
解析