2021年山东省临沂市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．非处方药的包装上印有“OTC”标示

  B．减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层

  C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

  D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
  组卷：50引用：1难度：0.8

  解析

• 2．实验室中下列做法正确的是（　　）

  A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

  B．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸

  C．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

  D．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

  B．标准状况下，2.24L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA

  C．1L pH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+数目为0.1NA

  D．0.1 mol FeI2与0.1mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA
  组卷：44引用：2难度：0.6

  解析

• 4．三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K₃[Fe（C₂O₄ ）₃]•3H₂O

  光照

  3K₂C₂O₄+2FeC₂O₄+2CO₂↑+6H₂O。下列说法错误的是（　　）

  A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

  B．K3[Fe（C2O4）3]中铁离子的配位数为6

  C．C2O42-中C原子的杂化方式为sp2

  D．CO2分子中σ键和π键数目比为1：1
  组卷：104引用：3难度：0.7

  解析

• 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 配制0.10mol•L-1 NaCl（aq）

  B． 收集SO2并吸收尾气

  C． 制取C2H4

  D． 热干MnCl2溶液制MnCl2•4H2O
  组卷：97引用：4难度：0.5

  解析

• 6．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是（　　）

  A．第一电离能：X＞Y

  B．原子半径：Z＞Y

  C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

  D．Z与X可形成离子化合物ZX
  组卷：56引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
  Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）反应2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （2）在压强.CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。
  已知：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  CO

  2

  的物质的量

  ×100%其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线

   

   （填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是

   

  ；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

   

  。（填标号）
  a.低温、低压
  b.高温、高压
  c.高温，低压
  d.低温高压
  （3）也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。
  已知：lnK_p=-2.205+

  2708

  .

  6137

  T

  ，其中K_P为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。
  ①为提高CH₃OCH₃的平衡产率，可以采取的措施有

   

  。（任写一条）
  ②473K时，在密闭容器中加入一定量CH₃OH（g），采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为

   

  。（填标号）
  a.＜

  1

  3

  
  b.

  1

  3

  
  c.

  1

  3

  ～

  1

  2

  
  d.

  1

  3

  
  （4）对于反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ•mol^-1反应速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）•p（H₂）-k_逆p（CO）•p（H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，中为气体的分压（分压-总压×物质的量分数）。
  ①降低温度，k_正-k_逆

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  ②在TK、101kPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：1投料，CO₂转化率为50%时，

  v

  正

  v

  逆

  =

  4

  5

  ，用气体分压表示的平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：80引用：2难度：0.4

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• 20．化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如图。
  
  已知：①
  ②
  （1）A的结构简式为

   

  ；B→C的反应类型为

   

  ；E中含氧官能团的名称为

   

  。
  （2）C→D的反应方程式为

   

  。
  （3）符合下列条件的D的同分异构体共有

   

  种。（不考虑立体异构）
  ①遇FeCl₃溶液显紫色；
  ②1mol 该物质能与足量Na反应生成1mol H₂。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为

   

  。（任写一种）
  （4）设计由1，2-二氯乙烷与制备的合成路线

   

  。（其他试剂任选）
  组卷：129引用：2难度：0.3

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