2016-2017学年安徽省六安一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（毎题3分，16小题，共48分）

• 1．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

  C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

  D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
  组卷：26引用：1难度：0.9

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• 2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

  A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

  B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE

  C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E

  D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
  组卷：6引用：1难度：0.9

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• 3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

  A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol

  B．已知热化学方程式：SO2（g）+ 1 2 O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

  C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1
  组卷：22引用：1难度：0.9

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• 4．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发 生反应：H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0．  当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．由图可知：T2＞T1

  B．a、b两点的反应速率：b＞a

  C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法

  D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
  组卷：319引用：10难度：0.9

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• 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	012	011	010	010

  A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1

  B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）

  C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

  D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 6．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
  

  选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
  A	增大压强	正、逆反应速率都增大量	Z的浓度减小
  B	充入少量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变
  C	充入少量Z	v（逆）＞v（正）	Z的浓度减小
  D	升高温度	逆反应速率增大量大于 正反应速率增大量	Z的体积分数变大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：160引用：1难度：0.5

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• 7．25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

  A．1：10：1010：109	B．1：5：5×109：5×108
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  组卷：508引用：65难度：0.7

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• 8．实验室用标准KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

  A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次

  B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

  C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度

  D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
  组卷：74引用：2难度：0.7

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二、填空题（5大题，共52分）

• 23．NO₂可通过电解制备绿色硝化试剂N₂O₅．如图是其原理示意图．
  
  阳极区生成N₂O₅的电极反应式是

   

  ．
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 24．醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：
  
  相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
  

  金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物质	20℃时溶解性（H2O）
  Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
  Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
  Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
  Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-4

  （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是

   

  ．
  （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是

   

  、

   

  ．
  （3）酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式

   

  ．
  （4）沉镍前c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为

   

  g.（保留小数点后1位）
  组卷：3引用：1难度：0.3

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