2023-2024学年北京十五中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/10/9 5:0:1
本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
-
1．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）
组卷：74引用：2难度：0.8 -
2．下列说法中，不正确的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：32引用：3难度：0.7 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：154引用：15难度：0.6 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：744引用：8难度：0.5 -
6．室温下，对于1L 0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ）
组卷：834引用：9难度：0.7
第二部分本部分共5题，共58分。
-
18．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图：
①b极是极（填“阳”或“阴”），D是。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO-4
摩尔质量：Na2C2O4 134g•mol-1 KMnO4 158g•mol-1
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。
产品中KMnO4的质量分数的表达式为。组卷：55引用：5难度：0.4 -
19．某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1mol•L-1的FeCl3溶液和0.1mol•L-1的Na2S溶液备用。
【查阅资料】
i.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
ii.Fe3++6F-⇌[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。
iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为编号 实验一 实验二 操作 1.0mL0.1mol•L-1Na2S溶液 
0.5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 
现象 迅速产生黑色沉淀a,振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X 产生棕黑色沉淀 。
（2）进一步检验浊液X的组成，过程如图1所示。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是。
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+与加入的S2-反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是。
（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
①生成Fe（OH）3的离子方程式为。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：。
实验三小组同学进行如图2所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。
（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为。
【反思评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是。组卷：50引用：4难度：0.4
