2019-2020学年天津市静海一中高三（下）期中化学试卷

一、选择题：每小题0分，共36分.

• 1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

  A．大飞机 C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金能耐酸碱腐蚀

  B．科研工作者研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm～100nm之间

  C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

  D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
  组卷：6引用：1难度：0.8

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．丙烯的实验式：C3H6

  B．H2O的比例模型：

  C．CO2的电子式：

  D．氯离子的结构示意图为，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．用稀硫酸清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）

  B．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的油污

  C．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

  D．用氨水清除试管壁附着的银镜
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．只用溴水一种试剂可鉴别苯、己烯、乙醇、乙酸四种液体

  B．等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

  C．植物油可以使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：CO32-+SO2+H2O═HSO3-+HCO3-

  B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+H2↑

  C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  组卷：8引用：1难度：0.6

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二、填空题：两个小题，共32分

• 15．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂．某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并测定产品纯度。回答下列问题：
  Ⅰ．制备K₂FeO₄
  装置如图所示，夹持、加热等装置略。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  ，装置B中除杂质所用试剂是

   

  ，装置D的作用是

   

  。
  （2）A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为

   

  ，反应中KOH必须过量的原因是

   

  。
  （4）写出C中总反应的离子方程式：

   

  。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
  Ⅱ．K₂FeO₄产品纯度的测定
  准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液28.00 mL。
  （5）根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为

   

  。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液部分变质，会使测定结果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  组卷：218引用：6难度：0.4

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• 16．工业上利用N₂和H₂可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
  （1）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
  写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为

   

  。
  （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

  t/K	298	398	498	…
  K/（mol•L-1）2	4.1×10-6	K1	K2	…

  完成下列问题：
  ①比较K₁、K₂的大小：K₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  （填序号）；
  A.2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）          B.2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
  C．容器内压强保持不变          D．混合气体的密度保持不变
  （3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH₄NO₃，其工作原理如图。
  
  ①其阴极的电极反应式为

   

  。
  ②常温下，1LpH=6的NH₄NO₃溶液中c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。
  （4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
  在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3mol CO₂，反应达到平衡时，c（NH₃）=0.5mol•L^-1，e（CO₂）=0.25mol•L^-1．若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的V_正

   

  V_逆（填“＞”“＜”或“=”）。再次平衡后，平衡常数为

   

  。
  （5）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.09mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.10mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：30引用：3难度：0.5

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