2022-2023学年广东省梅州市名校高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．中华传统文化源远流长，广东是全国文化遗产大省，人文底蕴丰厚。下列说法错误的是（　　）

  A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

  B．岭南陶艺驰名中外，制陶拉坯的过程中发生了化学变化

  C．佛山木版年画需要用到多种颜料，所用颜料中含有有机物

  D．珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是CaCO3
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表示错误的是（　　）

  A．2-甲基戊烷的键线式：

  B．KCl的形成过程：

  C．SO3的VSEPR模型：

  D．基态Mg原子的核外电子排布图：
  组卷：56引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的应用中，主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．ClO2用于自来水消毒

  B．熟石灰用于改良酸性土壤

  C．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨

  D．绿矾用于处理含有Cr2O72-的废水
  组卷：17引用：2难度：0.8

  解析

• 4．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛，下列说法中错误的是（　　）

  A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素的焰色

  B．火灾现场存放有大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火

  C．硬铝常用于制造飞机的外壳，主要是由于硬铝强度大、密度小、耐腐蚀

  D．“福建舰”船体上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

  B．二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中

  C．雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

  D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析

• 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（　　）

  A．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2-+SO2═3S↓+2H2O

  B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
  组卷：55引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．铁黄是一种重要的化工产品。由钛白粉废渣制备铁黄的过程如图：
  
  资料：
  ⅰ．钛白粉废渣的成分：主要为FeSO₄⋅H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物；
  ⅱ．TiOSO₄+（x+1）H₂O⇌TiO₂⋅xH₂O↓+H₂SO₄；
  ⅲ．0.1mol⋅L^-1Fe²⁺生成Fe（OH）₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol⋅L^-1Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。
  （1）基态Fe原子的价电子排布式为，第三电离能：I₃（Fe）

   

  （填“＞”或“＜”）I₃（Mn），原因是

   

  。
  （2）纯化充分反应后，分离混合物的方法是

   

  。
  （3）检验纯化反应完成后上层溶液中是否存在Fe³⁺的实验方法为

   

  。
  （4）为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶体。向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化（如图）。
  
  ①产生白色沉淀的离子方程式是

   

  。
  ②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后c（Fe²⁺）

   

  （填“＞”“=”或“＜”）0.1mol⋅L^-1。
  ③0～t₁时段，pH几乎不变；t₁～t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 20．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
  Ⅰ．CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：
  主反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ⋅mol^-1
  CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-35.6kJ⋅mol^-1
  （1）已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₄=-484kJ⋅mol^-1，则ΔH₁=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物的产量如图所示则图中a代表产物

   

  。当温度高于900K时，H₂O的产量随温度升高而下降的主要原因是
  
  

   

  。（3）在温度为T℃、原料组成为n（CO₂）：n（CH₄）=1：1时，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。则CH₄的平衡转化率为

   

  ，平衡常数K_p=

   

  （取整数）。
  Ⅱ．利用热解H₂S和CH₄的混合气体可获得氢源，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：
  反应Ⅰ．2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）ΔH=+170kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ．CH₄（g）+S₂（g）⇌CS₂（g）+2H₂（g）ΔH=+64kJ⋅mol^-1
  总反应：2H₂S（g）+CH₄（g）⇌CS₂（g）+4H₂（g）。
  （4）投料按体积之比

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  =2，并用N₂稀释，压强为pkPa,不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂的体积分数如下表：
  

  温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
  H2的体积分数/%	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
  CS2的体积分数/%	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

  ①在1000℃、pkPa时，若保持通入的H₂S的体积分数[

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  +

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  V

  （

  N

  2

  ）

  ]不变，提高投料比

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  ，则H₂S的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ②实验测定，在950～1150℃内（其他条件不变）S₂（g）的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是

   

  。
  组卷：80引用：3难度：0.4

  解析