2020-2021学年广东省清远一中实验学校高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每题只有一个选项符合题意。每题3分共30分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

  B．已知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566kJ/mol 则CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol

  C．H2SO4与Ba（OH）2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
  组卷：410引用：2难度：0.6

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• 2．恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器容积，t₃时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是（　　）

  A．Z和W在该条件下有一种可能为气态

  B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

  C．若该反应的△H＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

  D．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
  组卷：27引用：3难度：0.6

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• 3．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g,B只装有SO₂和O₂各2g,在相同温度下两个容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是（　　）

  A．a%＞b%

  B．a%=b%

  C．2a%=b%

  D．a%＜b%
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 4．已知CH₄（g）和CO（g）的燃烧热分别是890.3kJ•mol^-1和 283.0kJ•mol^-1，则由CH₄（g）不完全燃烧生成1mol CO（g）和H₂O（l）的△H为（　　）

  A．-607.3 kJ•mol-1	B．+607.3 kJ•mol-1
  C．-324.3 kJ•mol-1	D．+324.3 kJ•mol-1
  组卷：18引用：3难度：0.5

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• 5．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0．t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ

  B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

  C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

  D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
  组卷：114引用：6难度：0.7

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• 6．在水溶液中，CrO₄^2-呈黄色，Cr₂O₇^2-呈橙红色，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄^2-，下列说法正确的是（　　）

  A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

  B．该反应是氧化还原反应

  C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

  D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
  组卷：112引用：11难度：0.5

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三、填空题（共50分）

• 19．（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-。若要增大NH₄⁺的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是

   

  （填字母）。
  a.适当升高温度
  b.加入NH₄Cl固体
  c.通入NH₃
  d.加入少量浓盐酸
  （2）常温下，有c（H⁺）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
  ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H⁺）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），盐酸中c（H⁺）

   

  。
  ②加水稀释10倍后，溶液中c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）盐酸。
  ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸

   

  （“＞”、“=”或“＜”）盐酸。
  ④溶液温度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）盐酸。
  ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

   

  （填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
  
  （3）将0.1mol•L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.电离程度增大
  b.溶液中离子总数增多
  c.溶液导电性增强
  d.溶液中醋酸分子增多
  组卷：44引用：3难度：0.5

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• 20．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
  

  CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
  1.8×10-3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3  K2=6.2×10-6  K3=2.2×10-13

  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

   

  。
  （3）写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体

   

  。
  组卷：54引用：1难度：0.7

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