2016-2017学年四川省成都市龙泉二中高三（上）第三周周考化学试卷

一、单项选择题（每小题6分，共42分）

• 1．下列物质的性质、用途正确的是（　　）

  A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

  B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

  C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂

  D．合金的硬度大，熔点也高
  组卷：33引用：6难度：0.9

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• 2．下列叙述中不正确的是（　　）

  A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

  B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

  C．浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应

  D．NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．含氨水的溶液中，K+、Fe3+、NO3-、Cl-能大量共存

  B．含NH4+、H+、SO42-、NO3-的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解

  C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-═SO42-+Cl-+H2O

  D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+H2O═2[Al（OH）4]-
  组卷：4引用：2难度：0.7

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二、填空题（本题包括4小题，共58分）

• 10．碳及其化合物有广泛的用途。
  （1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
  则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=

   

  。
  （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
  （2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是

   

  
  A．升高温度   B．增加碳的用量   C．缩小体积    D．用CO吸收剂除去CO
  （3）将一定量的C （s）和H₂O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
  

  温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
  	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
  900	2.0	0.8	0.4

  通过计算，该反应的平衡常数为：

   

  。
  （4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H₂（g）

  一定条件

  CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H₂浓度随时间变化如图1：
  ①实验I比实验II达到平衡所用的时间

   

  。（填“长”“短”或“相等”）
  ②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H₂浓度随时间变化的示意图2。
  组卷：1引用：2难度：0.5

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• 11．[化学--物质结构与性质]
  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
  ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
  ②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
  ③R原子核外L层电子数为奇数；
  ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
  请回答下列问题：
  （1）Z²⁺的核外电子排布式是

   

  。
  （2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的

   

  形成配位键。
  （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

   

  。
  a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
  c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
  （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

   

  （用元素符号作答）
  （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

   

  。
  （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

   

  。
  组卷：403引用：11难度：0.3

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