2023年天津市七校联考高考化学质检试卷（一）

一、每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意

• 1．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是（　　）

  A．“冰墩墩”材质中用到的芳香烃可以通过煤的干馏获得，该过程属于化学变化

  B．镁、铝等合金广泛用于各场馆建造，合金熔点通常低于其组成金属熔点

  C．新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体

  D．奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料
  组卷：93引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．乙炔的结构简式为HC≡CH

  B．HClO的结构式为H-O-Cl

  C．基态Si原子的价层电子轨道表示式为

  D．Na2O2的电子式为
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 3．《神农本草经》中记载白矾的主要成分为KAl（SO₄）₂⋅12H₂O，下列说法错误的是（　　）

  A．离子半径：r（Al3+）＜r（O2-）

  B．碱性：KOH＞Al（OH）3

  C．热稳定性：H2S＞H2O

  D．第一电离能：I1（S）＜I1（O）
  组卷：74引用：1难度：0.5

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol金刚石中C-C键的数目为4NA

  B．1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

  C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

  D．含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子物为0.4NA
  组卷：67引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列方案设计、现象和结论中不正确的是（　　）
  

  选项	目的	方案设计	现象和结论
  A	比较H2CO3与H2SiO3的酸性	向Na2SiO3溶液中通入CO2	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：H2CO3＞H2SiO3
  B	比较Mg（OH）2、Fe（OH）3的溶解度	2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
  C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
  D	比较Fe3+和I2的氧化性	向含有淀粉的酸性KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性：Fe3+＞I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：1难度：0.5

  解析

解答题

• 15．丙烯腈（CH₂=CHCN）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得．原理为CH≡CH+HCN

  C

  u

  C

  l

  2

  70

  ℃

  CH₂=CHCN
  Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
  （1）通过查阅资料有两种方案可以制备：
  方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应；
  方案2：铜丝在氯气中燃烧．
  方案1的实验原理如图所示：
  
  ①仪器a的名称：

   

  ．
  ②请写出方案1的反应原理：

   

  （用离子方程式表达）．
  （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂，且H₂O₂过量，原因是

   

  ．
  （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为

   

  ．
  Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是CaC₂，还含有少量硫化钙；
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性．
  
  （4）HCN的电子式：

   

  ．
  （5）上述制备乙炔过程中，B装置的作用是

   

  ．
  （6）装置D中可盛放的溶液是

   

  ．
  A．饱和食盐水
  B．NaOH溶液
  C．高锰酸钾溶液
  D．盐酸溶液
  （7）工业用100kg含CaC₂质量分数96%的电石，生产得到丙烯腈63.6kg,产率为

   

  ．
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析

• 16．羰基硫COS是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将CO和H₂S混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）．
  （1）已知COS结构与CO₂相似，则COS分子的空间结构为

   

  ．
  （2）若反应前CO的物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是

   

  ．
  a.增大压强，化学平衡正向移动
  b.增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
  c.反应前H₂S的物质的量为7mol
  d.达到平衡时CO的转化率为20%
  （3）①在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率如图所示，则该反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应．
  ②若采用恒压，当温度高于300℃后，H₂S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是

   

  、

   

  （写出任意两点即可）．
  （4）增大

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  的值，CO的转化率

   

  （填“增大”或“减小”）．工业上H₂S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H₂S氧化为SO₂，再在转化炉中将剩下的H₂S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：

   

  ．实验室中H₂S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：

   

  ．
  组卷：36引用：1难度：0.5

  解析