2020-2021学年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团九年级（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ）
组卷：228引用：29难度：0.5 -
2．以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（ ）
组卷：345引用：39难度：0.9 -
3．下列物质由原子直接构成的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.9 -
4．人体缺少钙元素易患的疾病是（ ）
组卷：138引用：3难度：0.7 -
5．名称中含“水”字的物质有可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
组卷：93引用：4难度：0.9 -
6．下列操作正确的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.7 -
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：193引用：3难度：0.6 -
8．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
组卷：31引用：2难度：0.6 -
9．下列物质属于氧化物的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.9
三、非选择题
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27．下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。
（1）图①是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，保证实验成功的条件有（填序号）。
A．装置气密性良好
B．红磷燃烧后，立即打开弹簧夹
C．红磷足量
（2）图②是电解水实验。此实验发生反应的化学方程式是；理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是。
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
（3）根据图③实验的现象说明燃烧的条件之一是。
（4）图④是利用盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，探究化学反应前后物质质量的变化。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向偏转（选填“左”或“右”）。因此，若要验证质量守恒定律，有气体生成的反应最好在容器中进行。组卷：121引用：1难度：0.5 -
28．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，高炉炼铁的化学方程式：；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能（用化学方程式表示）。
Ⅱ．实验探究炼铁原理：
用如图1装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
（1）实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯的目的是；
（2）气球的作用是。
Ⅲ．铁的锈蚀与防护
创新意识与科学探究是我们应该逐步形成的必备品格和关键能力。化学兴趣小组对“铁的生锈”进行了如下创新探究。
一、探究铁的生锈条件（夹持仪器已略去）
【实验准备】向气密性良好的如图2装置中装入药品。
【实验现象】
①大约8分钟后观察，发现U形管左侧支管内的液面高于右侧支管内的液面。
②再过8分钟后观察，发现D处蒸馏水中的钢丝棉、B处干燥的钢丝棉表面没有明显变化；C处潮湿的钢丝棉表面出现少量红褐色锈斑，A处盐水浸温的钢丝棉表面出现明显红褐色锈斑，左右支管内的液面高度差明显增大；此时，分别手摸A处装有盐水浸湿的钢丝棉和C处装有潮湿的钢丝棉的支管外壁，前者较热、后者微热。
③24小时后观察，发现U形管左、右侧支管内的液面已基本相平，潮湿的钢丝棉、盐水浸湿的钢丝棉表面均有较多红褐色锈斑，另外2份钢丝棉仍然无明显变化。
【实验思考】
（1）实验中，蒸馏水煮沸并骤冷的目的是。
（2）实验中，4份整理成球状（直径略大于20mm）的钢丝棉的、总长度等均需相同。
（3）实验中，能说明“铁生锈需要与氧气接触”的实验现象是。
a.A处钢丝棉表面出现明显红褐色锈斑，B处钢丝棉无明显红褐色锈斑
b.A处钢丝棉表面出现明显红褐色锈斑，D处钢丝棉无明显红褐色锈斑
c.C处钢丝棉表面出现明显红褐色锈斑，D处钢丝棉无明显红褐色锈斑
d.C处钢丝棉表面出现明显红褐色锈斑，B处钢丝棉无明显红褐色锈斑
（4）依据“U 形管左侧支管内的液面高于右侧支管内的液面”的现象，可以推知：。
二、探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致（夹持仪器已略去）。
【资料信息】
①“暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图3连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
【实验结果】见图4。
【实验思考】
（1）分析图象可知：曲线与探究一不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的有关。
（2）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是。
A．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率
B．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率
C．“暖宝宝”中氧气含量更高
由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。
Ⅳ．测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。
某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图5所示。
（1）在反应器中，除了Fe与H2SO4发生反应，还发生的反应有（写出化学反应方程式）和Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是。
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O ℃。
（5）根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量为g。（精确到0.01g）（写出计算过程）组卷：541引用：1难度：0.3
