2021-2022学年辽宁省抚顺一中高二（下）开学化学试卷

一、单选题（每空3分，计3×16=48分）

• 1．某原子的价电子构型为3s²3p²，其核外电子运动说法错误的是（　　）

  A．有4种不同的伸展方向

  B．有5种不同能量的电子

  C．有5种不同的运动范围

  D．有14种不同运动状态的电子
  组卷：52引用：7难度：0.7

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• 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．未成对电子数：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
  C．电负性：③＞②＞①	D．第一电离能：③＞②＞①
  组卷：27引用：3难度：0.6

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族

  B．d区元素的原子一定都有d轨道电子

  C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

  D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
  组卷：72引用：4难度：0.6

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• 4．下列对有关事实的解释正确的是（　　）
  

  	事实	解释
  A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
  B	CH4与NH3分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
  C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
  D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2分子间的范德华力大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：574引用：13难度：0.5

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• 5．立方氮化硼（c-BN）是金刚石的类似物。下列关于立方氮化硼的说法错误的是（　　）

  A．c-BN晶体硬度较大

  B．B-N键为极性键，电子云偏向N原子

  C．B和N的杂化方式相同

  D．B、N之间形成键所需的电子全部由N提供
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 6．环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]，二茂铁（结构如图所示）是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol环戊二烯中含有5molσ键

  B．环戊二烯分子中所有原子共平面

  C．二茂铁中存在配位键

  D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2
  组卷：4引用：1难度：0.5

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二、填空题

• 18．回答下列问题：
  （1）分子式为[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图甲所示的结构示意图中呈亮黄色的是

   

  （填“A”或“B”）。
  （2）NH₃分子中的键角为107°，但在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中NH₃分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是

   

  。
  
  （3）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有

   

  ，含有的作用力类型有

   

  （填标号）。
  A．π键
  B．氢键
  C．配位键
  D．σ键
  E．离子键
  
  （4）UO₂可用于制备UF₄发生反应：2UO₂+5NH₄HF₂

  150

  ℃

  2UF₄⋅2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中

  HF

  -

  2

  的结构可表示为[F-H•••F]^-，反应中断裂的化学键有

   

  （填序号）。
  A.氢键
  B.极性键
  C.离子键
  D.金属键
  E.非极性键
  （5）依据VSEPR模型推测

  CO

  2

  -

  3

  的空间结构为

   

  。分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则

  CO

  2

  -

  3

  中的大π键应表示为

   

  。
  （6）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为

   

  ，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是

   

  （填标号）。
  A.sp
  B.sp²
  C.sp³
  D.sp³d
  组卷：21引用：1难度：0.5

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• 19．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答以下问题：
  （1）水溶液中Fe³⁺发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe₂（H₂O）₈（OH）₂]⁴⁺。
  
  ①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为

   

  。
  ②若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是

   

  键（填“a”或“b”）。
  ③用KSCN可检验溶液中Fe³⁺的存在，1mol中SCN^-中含有的π键数目为

   

  N_A。
  （2）已知FeF₃的熔点（1000℃）显著高于FeCl₃的熔点（306℃），原因是

   

  。
  （3）有一种蓝色晶体可表示为[M_xFe_y（CN）₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。该晶体的化学式为

   

  ，该晶体属于

   

  晶体，M呈

   

  价，晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为

   

  个。
  
  （4）K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料K₃[Fe（C₂O₄）₃]中铁离子的配位数为

   

  ，其配体C₂

  O

  2

  -

  4

  中C原子的杂化方式为

   

  。
  （5）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用Fe_xO_y来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为

   

  ；若该晶胞的晶胞参数为apm、apm、2apm,则该晶胞的密度为

   

  g⋅cm^-3。（列出计算式）
  
  组卷：6引用：1难度：0.5

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