2019-2020学年福建省莆田二中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（　　）

  A．野火烧不尽，春风吹又生

  B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

  C．只要功夫深，铁杵磨成针

  D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
  组卷：0引用：1难度：0.8

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• 2．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

  A．纯碱、烧碱均属于碱

  B．CuSO4•5H2O属于纯净物

  C．凡能电离出H+的化合物均属于酸

  D．盐类物质一定含有金属阳离子
  组卷：328引用：53难度：0.9

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• 3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
  ①Na₂O₂　 ②FeS　  ③SO₃　  ④Mg₃N₂　  ⑤FeCl₂．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．①②④⑤

  D．③⑤
  组卷：22引用：2难度：0.9

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• 4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为16的磷原子 16 15 P

  B．氟原子的结构示意图：

  C．明矾的化学式：KAl（SO4）2

  D．原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述不正确的是（　　）

  A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封

  B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

  C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

  D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

  A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质

  B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

  C．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠

  D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 7．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验	分离CCl4中的I2	分离花生油和 食盐水	除去Fe（OH）3 胶体中FeCl3	除去CO气体中的CO2气体
  装置 或仪器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：5难度：0.6

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• 8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA

  B．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA

  C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

  D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
  组卷：10引用：3难度：0.9

  解析

• 9．下列说法中正确的是（　　）

  A．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

  B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-

  C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定是钠盐

  D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+
  组卷：2引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共4题，共52分）

• 27．根据物质及其化合物的性质填空
  Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末

   

   （填试剂化学式），
  若观察到

   

  现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到

   

  现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是

   

  ．
  Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是

   

  （用化学方程式表示）；
  Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
  （1）铝离子的结构示意图是

   

  ．
  （2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
  

   

  ．
  （3）将7.8g过氧化钠投入500mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）
  A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
  B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
  C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
  C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．
  组卷：91引用：3难度：0.5

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• 28．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
  Ⅰ、氮化铝可用以下两种方法制备：
  （1）①氧化铝高温还原法：

   

  Al₂O₃+

   

  C+

   

  N₂

  高温

   

  AlN+

   

  CO（配平）
  ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃

  电解

  AlN+3HCl
  （2）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法正确的是

   

  。
  A．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
  B．两种方法中氮化铝均为还原产物
  Ⅱ、某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下二种实验方案。
  已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑。
  【方案1】取一定量的样品，用图甲装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
  （3）如图C装置中球形干燥管的作用是

   

  。
  （4）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先

   

  ，再加入实验药品，接下来的实验操作是

   

  ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是

   

  。
  （5）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见

   

  。
  【方案2】用如图乙装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
  
  （6）导管a的主要作用是

   

  。
  （7）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是

   

  （填选项序号）。
  a.CCl₄
  b.H₂O
  c.稀硫酸
  d.苯
  （8）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是

   

  （用含m、V的数学表达式表示）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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