2023年天津市河西区高考化学一模试卷

一、选择题：每题3分，共36分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没.下列说法不正确的是（　　）

  A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅

  B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

  C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

  D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素
  组卷：87引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列过程体现所用物质的氧化性的是（　　）

  A．用FeCl3溶液腐蚀铜板

  B．用SO2的水溶液吸收Br2

  C．用锌块防止钢铁船体腐蚀

  D．用铁粉防止FeSO4溶液变质
  组卷：90引用：1难度：0.8

  解析

• 3．我国科学家在碳循环（如图所示）研究方面取得成就.下列说法正确的是（　　）

  A．乙酸属于二糖

  B．葡萄糖属于烃类

  C．淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖

  D．22.4LCO2被还原可生成1molCO
  组卷：56引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是（　　）

  A．酸性：H3PO4＞H2SiO3	B．熔点：红磷＞单晶硅
  C．第一电离能：S＞P	D．热稳定性：SiH4＞PH3
  组卷：83引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Cu2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  B．酸性溶液中：Ca2+、 NO - 3 、ClO-

  C．碱性溶液中：Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．KNO3溶液中：Mg2+、Cl-、 SO 2 - 4
  组卷：113引用：3难度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非选择题共64分）

• 15．某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾K₂FeO₄（夹持装置略），同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
  
  （1）装置A反应中的氧化剂为

   

  。
  （2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对K₂FeO₄产率的影响。已知实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe（NO₃）₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
  

  实验编号	试剂a	实验现象
  i	FeCl3溶液和少量KOH	无明显现象
  ii	FeCl3溶液和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
  iii	Fe（NO3）3溶液和过量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固体

  ①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：
  
  
  当通入Cl₂，电压表示数为V₁；再向右侧烧杯中加入的试剂为

   

  ，电压表示数为V₂；且观察V₁

   

  V₂（填“＞”“＜”或“=”）证明上述假设成立。
  ②配平实验iii中反应的离子方程式：

   

  Fe³⁺+

   

  Cl₂+

   

  ⇌

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  Cl^-+

   

  。
  ③实验ii中K₂FeO₄的产率比实验iii的低，其原因可能是

   

  。
  （3）随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
  ①结合化学用语解释该现象：

   

  ；
  ②若拆除装置B，而使K₂FeO₄的产率降低的原因是

   

  。
  （4）向实验ii所得紫色溶液中继续通入Cl₂，溶液紫色变浅，K₂FeO₄的产率降低.可能原因是通入的Cl₂消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （5）综上可知制备K₂FeO₄所需的适宜条件是

   

  。
  组卷：101引用：1难度：0.4

  解析

• 16．在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应（如下）：CO₂（g）+4H₂（g）⇌2H₂O（g）+CH₄（g）。按要求回答下列问题。
  （1）电解液态水制备1molH₂（g）的反应中，△H=+286kJ•mol^-1，写出H₂（g）燃烧热的热化学方程式：

   

  。
  （2）系统碳中和反应的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。
  
  
  ①由图1可推知：该反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）；
  ②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的△H与活化能（E_a）的关系为|△H|＞E_a，在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图

   

  。
  ③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10L的密闭容器中通入5.2molCO₂和0.9molH₂，反应平衡后测得容器中n（CH₄）=0.2mol。则H₂的转化率为

   

  ，平衡常数的值为

   

  。
  （3）在相同条件下CO₂（g）与H₂（g）还会发生不利于氧循环的如下副反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g）。在反应器中按c（CO₂）：c（H₂）=1：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH₃OH、CH₄浓度（μmol⋅L^-1）如表所示。
  

  催化剂	t=350℃		t=400℃
  	c（CH3OH）	c（CH4）	c（CH3OH）	c（CH4）
  A	10.8	12722	345.2	41780
  B	9.2	10775	34	39932

  ①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0～2min生成CH₃OH的平均反应速率为

   

  μmol⋅L^-1⋅min^-1；
  ②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是

   

  。
  组卷：102引用：1难度：0.3

  解析