2022年陕西省安康市汉滨区江北高级中学高考化学第一次模拟试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求）.

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

  B．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用

  C．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物

  D．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
  组卷：50引用：4难度：0.6

  解析

• 2．反应CO₂+2NH₃

  高压

  △

  CO（NH₂）₂+H₂O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为8的碳原子： 8 6 C

  B．NH3的电子式：

  C．氧原子的结构示意图：

  D．CO（NH2）2的结构简式：
  组卷：82引用：6难度：0.7

  解析

• 3．科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出化学式为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质的晶体中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，当N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液时，会生成N₄分子．下列说法正确的是（　　）

  A．14N、N4与N2互为同位素

  B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2⇌N4H44++2SO42-

  C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

  D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键
  组卷：30引用：10难度：0.9

  解析

• 4．化学反应可用微观示意图形象化地表示。图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是（　　）

  A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

  B．该反应属于置换反应

  C．丁物质一定是非金属单质

  D．乙物质被还原
  组卷：16引用：2难度：0.9

  解析

• 5．在0.1L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（　　）

  A．NaCl的物质的量为0.1mol

  B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

  C．溶质MgCl2的质量为9.5 g

  D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
  组卷：6引用：7难度：0.7

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• 6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：
  ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
  ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
  ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
  则下列推断正确的是（　　）

  A．溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-

  B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-

  C．不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-

  D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-
  组卷：143引用：8难度：0.6

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三.非选择題（本题共4小题，共60分）

• 18．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、Fe²⁺、Fe³⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。
  请回答下列问题：
  
  （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有

   

  。
  （2）溶液X中，关于

  NO

  -

  3

  的判断一定正确的是

   

  。
  a.一定有    b.一定没有    c.可能有
  （3）产生气体A的离子方程式为

   

  。
  （4）转化⑥发生反应的现象为

   

  。
  （5）转化④中产生H的离子方程式为

   

  。
  （6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为

   

  
  （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是

   

  。
  ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液。
  组卷：97引用：7难度：0.1

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• 19．某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。
  

  实验序号	Ⅰ	Ⅱ
  实验操作
  实验现象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

  资料：
  ⅰ．MnO₄^-在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺。
  ⅱ．酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂。
  （1）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了

   

  。
  （2）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
  ①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为

   

  。
  ②黑色固体是

   

  。
  ③经检验，在“紫色清液”中存在IO₃^-．下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO₃^-的是

   

  （填写编号）。
  A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
  B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO₃溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO₃^-。
  C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
  ④写出在“紫色清液“中生成IO₃^-的离子方程式为

   

  。
  （3）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
  用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

   

  。
  （4）实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是（写出两点）：

   

  、

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.6

  解析