2021年天津市新华中学高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  将铜丝压扁，掰成图案	将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘	高温焙烧	酸洗去污

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：121引用：16难度：0.9

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物

  B．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃

  C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇

  D．液氯可以储存在钢瓶中
  组卷：33引用：2难度：0.8

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2NA

  B．6g石墨中含碳碳单键的数目为NA

  C．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NA

  D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的个数之和为0.1NA
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

  A． c （ H + ） c （ OH - ） =1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、AlO2-

  B．水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO32-

  C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-

  D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 5．用如图实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的的是（　　）

  A． （正放）可收集NO气体

  B． Na的燃烧实验

  C． 可实现反应Cu+2H2O 通电 Cu（OH）2+H2↑

  D． 吸收SO2
  组卷：14引用：1难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．某兴趣小组利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺离子中的NH₃方法，制备配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．实验过程如图：
  
  已知：
  a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
  b.Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺⇌Co³⁺+5NH₃+Cl^-。
  c.H₂O₂参与反应时，明显放热。
  （1）制备配合物X的总反应方程式为

   

  。Co与Zn元素的第一电离能较大的是

   

  。（填写元素符号）
  （2）“1）NH₄Cl-NH₃•H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是

   

  。
  （3）“2）H₂O₂”加H₂O₂时应选择

   

  （填序号）。
  A．冷水浴
  B．温水浴（≈60℃）
  C．沸水浴
  D．酒精灯直接加热
  （4）本实验条件下，下列物质均可将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

   

  
  （填序号）。
  A．O₂
  B．KMnO₄溶液
  C．Cl₂
  D．HNO₃
  （5）下列关于实验过程的叙述，正确的是

   

  （填序号）。
  A．“4）70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体
  B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体
  C．可用AgNO₃和稀HNO₃检验配合物X是否已经洗净
  （6）某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（过量）中，再用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co³⁺的配位数为6。若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH₃的物质的量n（NH₃）=

   

  ；取上述溶液加入过量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定测得n（Cl^-）=0.012mol,则用配位化合物的形式表示该样品的组成为

   

  。若NH₃未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl^-的个数

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 16．氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
  （1）已知部分化学键的键能如表：
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能/（kJ•mol-1）	946	436	391

  工业上合成氨反应当过程中转移了3mol电子时，理论上热量变化为

   

  kJ。
  （2）在一个恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g）发生反应：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）。在一定温度下测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示：
  

  t/min	0	5	8	13
  NO的物质的量	2	1.15	1.0	1.0

  ①测得该反应平衡常数与温度关系为lgK_p=5.08+

  217

  .

  5

  T

  ，则该反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②同温度下，起始时容器内的压强为p₀。则该反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③若同温度下，在相同容器中，充入1molNO（g）和0.5molCl₂（g），则NO的平衡转化率

   

  （ 填“大于”“等于”或“小于”）50%。
  （3）某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（1），NO的转化率随温度变化的情况如图1。5min内，温度从420 K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）=

   

  ，420 K之前NO生成N₂的转化率偏低的原因可能是

   

  。
  （4）若将NO₂与O₂通入如图所示2甲装置，D电极上有红色物质析出，A电极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析