2021-2022学年江苏省镇江市五校高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．工业上曾经通过反应3Fe+4NaOH

  1100

  ℃

  Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应属于置换反应

  B．用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离

  C．反应中NaOH是氧化剂

  D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B（OH）₃+3C₂H₅OH 

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  △

   （C₂H₅O）₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（　　）

  A．中子数为8的O原子： 8 8 O

  B．乙醇分子的比例模型：

  C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：

  D．硼酸在水中的电离方程式：B（OH）3+H2O=B（OH） - 4 +H+
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除

  B．Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

  C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

  D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 4．阅读下列资料，回答4～6题：
  蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO₂、NO₂等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO₂、NO₂的研究成果，其反应原理为SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ•mol^-1。
  下列有关SO₂、SO₃的说法正确的是（　　）

  A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质

  B．SO2的键角小于SO3的键角

  C．SO2、SO3都是极性分子

  D．SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大
  组卷：7引用：0难度：0.60

  解析

• 5．阅读下列资料，回答4～6题：
  蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO₂、NO₂等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO₂、NO₂的研究成果，其反应原理为SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ•mol^-1。
  在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（　　）

  A．SO2 过量 N H 3 • H 2 O NH4HSO3（aq）

  B．SO3 HB r Br2

  C．FeS2 O 2 点燃 SO2

  D．浓H2SO4 S △ SO2
  组卷：4引用：0难度：0.70

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石（主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质）制备Li₂CO₃。
  已知：
  ①K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10 ^-38、K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13、K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10 ^-33
  ②Co₃O₄、CoO均难溶于水。Co₃O₄难溶于酸，CoO能溶于酸中。
  ③当溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时，已完全沉淀。
  ④部分物质的溶解度曲线如图2所示。
  
  利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
  （1）酸浸。
  向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图1所示。烧杯中试剂的作用是

   

  。
  （2）调pH。
  向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞13，过滤，此时的滤渣主要成分为

   

  。分两次调节pH的主要原因是

   

  。
  （3）沉锂。
  将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入杂质 

   

  （填化学式）。
  （4）Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：

   

  。
  （5）Co₃O₄可由CoCO₃热分解制备。CoCO₃在有氧和无氧环境下的所得Co₃O₄和CoO的百分含量与温度关系如7图3所示。请补充完整由CoCO₃制备较纯净的Co₃O₄实验方案，取一定质量的CoCO₃于热解装置中，

   

  ，干燥。（须使用的试剂和仪器有：1mol/LH₂SO₄，蒸馏水，BaCl₂溶液）
  
  组卷：95引用：6难度：0.3

  解析

• 18．水体中的六价铬[Cr（Ⅵ）]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr（Ⅵ）]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
  （1）“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
  已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）的物质的量分数随pH的关系如图1所示。
  
  ①某含Cr（Ⅵ）废水的pH约为8，写出用Na₂SO₃处理该废水的主要离子方程式：

   

  。[已知pH=3时，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5时，Cr（Ⅲ）开始沉淀]。
  ②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH含Cr（Ⅵ） 的废水，反应相同时间，Cr（Ⅵ）的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr（Ⅵ）对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr（Ⅵ）的去除率随pH降低而降低的原因是

   

  。
  ③研究发现，用FeSO₄处理pH=3的含Cr（Ⅵ）废水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄还原的理论值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理论值的原因是

   

  。
  （2）“微生物法”处理含Cr（Ⅵ）废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌（SRB）处理含Cr（Ⅵ）废水。
  ①硫酸盐还原菌能将水中的

  SO

  2

  -

  4

  转化为S^2-，S^2-与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反应的离子方程式：

   

  。
  ②用硫酸盐还原菌（SRB）处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

   

  。
  ③硫酸盐还原菌（SRB）常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe（OH）₂和FeS的物质的量之比为

   

  。
  
  组卷：65引用：3难度：0.6

  解析