鲁科版（2019）选择性必修1《3.4 离子反应》2020年同步练习卷（4）

• 1．某溶液中含有大量的 K⁺、Cl^-及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y
  离子的推断能成立的是（　　）
  

  	W试剂	实验现象	X、Y离子的推测
  A	KI-淀粉溶液	溶液变蓝	Fe3+、 SO 2 - 4
  B	用pH试纸检测	pH=7（常温）	CH3COO-、Na+
  C	硝酸酸化的AgNO3溶液	白色沉淀	CO 2 - 3 、 NH + 4
  D	过量NaOH溶液	无明显现象	Al3+、Mg2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：157引用：3难度：0.7

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• 2．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）

  A．Al O 2 △ Al2O3  HN O 3 Al（NO3）3 蒸干 、 灼烧 △ Al2O3

  B．Cu O 2 △ CuO 稀硫酸 CuSO4溶液 蒸发 、 结晶 CuSO4•5H2O

  C．Fe C l 2 FeCl3 过量氨水 Fe（OH）3 灼烧 Fe2O3

  D．FeSO4溶液 H 2 S FeS 过滤蒸干 FeS
  组卷：9引用：1难度：0.9

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• 3．某无色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
  ①肯定不含I^-　②肯定不含Cu²⁺　③肯定含有SO₃^2-④可能含有I^-．

  A．①③

  B．①②③

  C．③④

  D．②③④
  组卷：196引用：24难度：0.7

  解析

• 4．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）

  A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

  B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

  C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

  D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
  组卷：725引用：54难度：0.9

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• 5．下列有关水处理的离子方程式不正确的是（　　）

  A．沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-═HgS

  B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH-═H2O

  C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5 H++3Cl-

  D．混凝法：加入明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
  组卷：32引用：4难度：0.7

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• 6．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl,还含有

  SO

  2

  -

  4

  等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（　　）

  A．由矿盐生产食盐，除去 SO 2 - 4 最合适的试剂是Ba（NO3）2

  B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

  C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

  D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
  组卷：517引用：22难度：0.7

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• 17．用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c（Cl^-）。
  滴定的主要步骤：
  a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。
  b.加入25.00mL 0.1000mol•L^-1 AgNO₃溶液（过量），使Cl^-完全转化为AgCl沉淀。
  c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。
  d.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂。
  e.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
  f.重复上述操作两次。
  三次测定数据如表：
  

  实验序号	1	2	3
  消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

  g.数据处理。
  已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12。
  （1）滴定终点的现象为

   

  。
  （2）步骤c中加入硝基苯的目的是

   

  。
  （3）计算待测溶液中c（Cl^-）=

   

  mol•L^-1。
  （4）判断下列操作对c（Cl^-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  ①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

   

  ；
  ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.4

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• 18．溶解氧（DO）是指每升水中溶解氧气的质量，环境监测部门测定水中溶解氧的方法是：
  ①量取10mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂（该反应极快）。
  ②测定：打开瓶塞后迅速加入1〜2 mL硫酸酸化，发生反应：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O，加入指示剂再用2mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液2.5mL．有关反应式为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。
  请回答：
  （1）滴定管为什么要润洗？

   

  
  （2）该滴定反应选用的最佳指示剂为

   

  ，滴定终点的判断依据为

   

  。
  （3）水中溶解氧的量为

   

   （以g/L为单位）。
  （4）下列操作导致测定结果偏高的是

   

  ，导致测定结果偏低的是

   

  。
  a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na₂S₂O₃溶液
  b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线
  c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水
  d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液
  e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡
  f.锥形瓶用待测液润洗
  组卷：34引用：2难度：0.6

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