2022-2023学年云南省昆明市寻甸县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）

• 1．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（　　）

  A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

  B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

  C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

  D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
  组卷：28引用：8难度：0.7

  解析

• 2．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（　　）

  A．.反应①放出的热量多

  B．.反应②放出的热量多

  C．.反应①、②放出的热量一样多

  D．无法比较反应①、②放出的热量.
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）。下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）

  A．各物质的浓度不再变化

  B．混合物的密度不再变化

  C．SO2的体积分数不再变化

  D．气体的压强不再变化
  组卷：109引用：3难度：0.4

  解析

• 4．下列热化学方程式书写及其说明正确的是（　　）

  A．C+O2═CO2 ΔH=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  ΔH=+483.6kJ/mol

  C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol,则△H代表乙醇燃烧热

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
  组卷：26引用：4难度：0.5

  解析

• 5．有一化学平衡mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），如图表示的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）

  A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）

  B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）

  C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）

  D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
  组卷：63引用：13难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定不能自发进行

  B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

  C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

  D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
  组卷：42引用：14难度：0.8

  解析

• 7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

  B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
  组卷：193引用：8难度：0.5

  解析

二、填空题（共4题）

• 21．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO （g）+4H₂ （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）△H=-206.0kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  ①甲醇脱水反应：2CH₃OH （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），△H=-24.0 kJ/mol
  ②甲醇合成反应。
  （1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）对于该反应：2CO （g）+4H₂ （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），起始时向2L恒容容器中投入2molCO和4molH₂，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol,该时间段内H₂的反应速率为 

   

  。
  （3）甲醇脱水反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH（g），测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应

   

  （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是

   

  （填字母）。
  A．恒温恒压下，混合气体的密度不变
  B．v（CH₃OH）：v（CH₃OCH₃）=2：1
  C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变
  D．恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变
  （5）已知3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H＜0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代号）。
  a.高温高压
  b.加入催化剂
  c.减少CO₂的浓度
  d.增加CO的浓度
  e.分离出CH₃OCH₃
  （6）温度为T℃时，将3amolH₂和3amol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g），达到平衡时测得H₂的转化率为

  2

  3

  。则该反应的平衡常数为

   

  。
  组卷：67引用：3难度：0.5

  解析

• 22．NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
  （1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）ΔH。
  ①已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ•mol^-1
  则ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  ②一定温度下，将一定量的活性炭和NO 加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0～2min内，气体密度增大1.2g•L^-1，则v（N₂）=

   

  。下列能表示该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.容器内混合气体的密度保持不变
  B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
  C.NO和N₂的消耗速率之比为1：2
  D.容器内压强不再改变
  （2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO（g）+2CO（g⇌N₂（g）+2CO₂（g）。
  ①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），提高NO平衡转化率的措施有

   

  （写出一条即可）。
  
  ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。曲线b表示物质的φ～t关系，正反应速率v（t₃）

   

  v（t₄）（填“＞”“＜”或“=”），若起始压强为p₀，则该反应温度下K_p=

   

  （分压=物质的量分数×总压，用含p₀的式子表示）。
  组卷：43引用：3难度：0.5

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