2022年山东省东营市胜利一中高考化学押题试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

  B．北京冬奥会中运动员运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体

  C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

  D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质应用错误的是（　　）

  A．活性炭可做吸附剂和还原剂

  B．氧化铝可做耐火材料

  C．铁粉可做食品干燥剂

  D．油脂可用于制备肥皂和硬化油
  组卷：49引用：4难度：0.7

  解析

• 3．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是（　　）

  A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

  B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去

  C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

  D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
  组卷：79引用：6难度：0.6

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的

  1

  2

  。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（　　）

  A．沸点：丁＜丙，热稳定性：丁＞丙

  B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N

  C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

  D．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
  组卷：110引用：4难度：0.5

  解析

• 5．一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe_xS，S为-2价）与100 mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺．则下列说法正确的是（　　）

  A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol•L-1

  B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

  C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L

  D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
  组卷：139引用：11难度：0.5

  解析

• 6．下列关于卤素及其化合物的说法错误的是（　　）

  A．I3+离子的空间构型为直线形

  B．顺-1，2-二氯乙烯分子的极性大于反-1，2-二氯乙烯

  C．HClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小

  D．固态PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大
  组卷：38引用：3难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体（H）的合成路线如图：
  
  已知：RCHO+

  N

  a

  OH

  C

  2

  H

  5

  OH

  /

  H

  2

  O

  
  请回答：
  （1）化合物A的结构简式是

   

  ；化合物E的结构简式是

   

  。
  （2）下列说法正确的是

   

  。
  A．化合物E可以发生消去反应、还原反应
  B．化合物F和G可通过FeCl₃溶液鉴别
  C．化合物C中至少有7个碳共平面
  D．化合物H的分子式是C₁₉H₁₈O₂NP
  （3）写出C→D的化学方程式

   

  。
  （4）在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体（非立体异构体）。X的结构为

   

  。
  （5）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）

   

  。
  ①除苯环外还有一个含氧六元环；
  ②分子中有4种不同化学环境的氢；
  ③不含-O-O-键
  （6）以为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 20．1，6-己二醇是一种重要的化工原料，与乙二醇相比，用1，6-已二醇为原料制备的聚酯具有更为优异的柔韧性和抗腐蚀性。工业上利用已二酸二甲酯加氢制备1，6-己二醇，该反应的化学方程式如下：
  （g）+4H₂（g）→（g）+2CH₃OH（g）ΔH
  （1）已知：

  化学键	C=O	C-O	C-H	C-C	O-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	745	358	413	347	467	436

  计算上述反应的ΔH=

   

  ；此反应自发进行的条件是

   

  （填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”）。
  （2）将组成（物质的量分数）为4n%H₂（g）、n%（g）的气体通入刚性密闭反应器中，在温度一定、压强为pMPa条件下只进行上述反应。平衡时，若压强为qMPa,平衡时（g）的转化率为

   

  （用p、q的代数式表示，下同），平衡常数Kp=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  （3）科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对已二酸二甲酯制备1，6-已二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为此反应在相同时间时，反应压力、反应温度与反应物的转化率和1，6-己二醇选择性的变化关系。
  
  已知：选择性=

  目标产物的产率

  转化率

  ×100%。
  ①由图可知，在压强为27MPa时，己二酸二甲酯制备1，6-己二醇应选择的合适温度为

   

  ；选择此温度的理由是

   

  ；当260℃时，转化率随着压强增大而不断增大的原因是

   

  。
  ②图丙为反应时间与加氢反应时反应物的转化率和选择性的关系。
  
  综合考虑，反应时间控制在5 h左右较为合适。此时1，6-己二醇的产率为

   

  。
  组卷：52引用：4难度：0.6

  解析