鲁科版（2019）选择性必修1《1.3 电能转化为化学能-电解》2021年同步练习卷（6）

一、单选题

• 1．用如图装置可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

  A．电解时精铜作阳极

  B．电解后硫酸铜溶液浓度增大

  C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量

  D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 2．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）

  A．原电池中失去电子的一极为负极

  B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

  C．原电池中相对活泼的一极为正极

  D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
  组卷：40引用：10难度：0.9

  解析

• 3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

  A．NaCl（HCl）	B．NaOH（NaOH）
  C．CuCl2（CuO）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则（　　）
  

  A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

  B．电极Ⅰ发生还原反应

  C．电极Ⅱ逐渐溶解

  D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：2994引用：63难度：0.7

  解析

• 5．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
  ①c（Ag⁺）　②c（AgNO₃）　③a棒的质量　④b棒的质量  ⑤溶液的pH．

  A．①③

  B．③④

  C．①②⑤

  D．①②④
  组卷：34引用：8难度：0.9

  解析

• 6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

  A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+

  B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  C．在外电路中，电子从正极流向负极

  D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
  组卷：159引用：41难度：0.9

  解析

二、综合题

• 17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
  （1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ•mol^-1），则上述反应的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。如表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol•min^-1）。
  

  催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
  初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

  ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是

   

  。（填写催化剂的化学式）
  ②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2mol NH₃，此时压强为P₀，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

   

  。[已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×该气体的物质的量分数]
  （3）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是

   

  。
  A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
  B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru,能提高平衡时NH₃的产量
  C．合成氨工业采用10MPa～30MPa,是因常压下N₂和H₂的转化率不高
  D．分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
  （4）恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，用Ru催化合成NH₃，NH₃的体积分数随时间变化如图1所示。保持其它条件不变，在t₁时刻，再加入一定量物质的量之比为1：3的N₂和H₂，t₂时刻重新达到平衡。画出t₁～t₃时刻NH₃体积分数的变化趋势

   

  。
  （5）电化学法也可合成氨。如图2是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C₃N₄作阴极催化剂电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意图，Pt-C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式

   

  。
  
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 18．如图1是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：
  
  （1）甲池是

   

  装置（填“原电池”或“电解池”），乙池中B为

   

  极。
  （2）写出电极反应式：通入O₂电极：

   

  。
  （3）反应一段时间后，甲池中消耗（标况下）CH₄体积为1.12 L，则乙池中转移电子

   

   mol。
  （4）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。完成下列问题：
  ①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式

   

  。
  ②图2为电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，通电以后，Na⁺向右侧移动，可判断出电极2是

   

  极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会

   

  。（填“变大”或“减小”或“不变”）
  组卷：15引用：1难度：0.7

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