2013-2014学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第二次双周练化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列说法中正确的是（ ）
组卷：13引用：8难度：0.9 -
2．下列反应符合如图p-υ变化曲线的是（ ）
组卷：54引用：5难度：0.9 -
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
组卷：367引用：31难度：0.7 -
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：62引用：1难度：0.9 -
5．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
组卷：592引用：47难度：0.9 -
6．某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a,则此温度下，NH3（g）⇌
H2（g）+32N2（g）的平衡常数为（ ）12组卷：89引用：16难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分55分）
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18．以焦炭为原料的制氨流程示意如下：
I．“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3•H2O⇌[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是．
（2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH3）2]Ac氧化为[Cu（NH3）4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是．
II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H4
该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．
（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．
（4）△H3=．
（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
①△H4温度（℃） 600 800 1000 平衡常数 3.2×100-146 1.0×10-2070 1.0×10-20000 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量．
A．几乎为0 B．与CO浓度相当 C．无法确定．组卷：63引用：3难度：0.7 -
19．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．
请根据图1、2示回答问题：
（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是．
（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=mol.
（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（a、b均为多孔性Pt电极）．
a电极是极（填“正”或“负”）；
b电极上的电极反应为．
组卷：32引用：3难度：0.1
