2019-2020学年四川省广安市代市中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）

• 1．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是（　　）

  A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用

  B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险

  C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸

  D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物
  组卷：137引用：6难度：0.7

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• 2．用化学用语表CH₄+Cl₂

  光照

  CH₃Cl+HCl中的相关微粒，其中错误的是（　　）

  A．Cl的原子结构示意图

  B．HCl的电子式H：Cl

  C．CH4的比例模型

  D．中子数为20的氯原子 37 17 Cl
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于周期表的说法正确的是（　　）

  A．第ⅠA族的元素都为金属元素

  B．在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

  C．过渡元素全部都是副族元素

  D．周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 4．航天飞船可用肼（N₂H₄）作动力源。已知液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，下列说法错误的是（　　）

  A．1mol肼（N2H4）分子中含有4mol N-H键

  B．该反应中的热量变化如图所示

  C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能

  D．该反应的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），其产物对环境无污染
  组卷：38引用：2难度：0.7

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• 5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol苯分子中含键数目为3NA

  B．标准状况下，11.2L CCl4 中含有的共价键数目为2NA

  C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

  D．常温常压下，15g甲基含有的电子总数为10NA
  组卷：11引用：1难度：0.8

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• 6．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是（　　）

  A．原子序数是24

  B．气态氢化物化学式是 H2Se

  C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

  D．原子半径比硫原子的原子半径大
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 7．金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是（　　）

  A．可用热分解法获得金属银

  B．利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂

  C．钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼

  D．铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨
  组卷：45引用：4难度：0.7

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一、第二部分（非选择题共52分）

• 20．合成氨工业N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在国民经济中占有重要地位，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），测得不同时刻反应前后的压强关系如表所示：
  

  时间/min	5	10	15	20	25	30
  压强比值P 后/P 前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

  （1）0-15min内，用H₂表示的平均反应速率为v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （2）达到平衡时N₂的转化率为

   

  。
  （3）如图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则a时刻改变的条件可能是

   

  。
  （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高 H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.增加N₂的浓度
  B.加入催化剂
  C.分离出NH₃
  D.增加H₂的浓度
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 21．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．
  
  （1）填充物用60℃温水溶解，目的是

   

  ．
  （2）操作A的名称为

   

  ．
  （3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是

   

  （用化学方程式表示）．
  铜帽溶解完全后，可采用

   

  方法除去溶液中过量的H₂O₂．
  （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为

   

  ．
  （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
  2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
  ①当1mol MnO₂参加反应时，共有

   

  mol电子发生转移．
  ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  组卷：29引用：4难度：0.3

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