2016-2017学年河北省沧州一中高三（上）周测化学试卷（9.22）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案涂在答题卡上，每小题3分）．

• 1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）

  A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

  B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

  C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

  D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
  组卷：41引用：6难度：0.9

  解析

• 2．一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）

  A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

  B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

  C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1

  D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
  组卷：191引用：7难度：0.7

  解析

• 3．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

  A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

  C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  组卷：423引用：32难度：0.9

  解析

• 4．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  组卷：739引用：49难度：0.9

  解析

• 5．NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）

  A．v（O2）=0.225mol•L-1•min-1

  B．v（H2O）=0.375mol•L-1•min-1

  C．v（N2）=0.125mol•L-1•min-1

  D．v（NH3）=0.250mol•L-1•min-1
  组卷：200引用：20难度：0.5

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• 6．已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）

  A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

  B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1min•-1

  C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加

  D．13min时，向容器中充入2mol氦气，CO2的转化率增加
  组卷：72引用：2难度：0.5

  解析

• 7．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄CO₃+NH₃•H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

  A．0～12min,初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

  B．c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而不断减小

  C．25℃时，0～6min,v（NH2COO-）为0.05mol•L-1•min-1

  D．15℃时，第30min时，c（NH2COO-）为2.0mol•L-1
  组卷：97引用：7难度：0.5

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

  B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

  C．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
  组卷：884引用：24难度：0.9

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• 9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的焓变为正值

  B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C．升高温度，逆反应速率减小

  D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
  组卷：597引用：137难度：0.7

  解析

• 10．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

  C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  组卷：308引用：53难度：0.7

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• 11．下列说法中，不正确的是（　　）
  

  A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s） 的△H＜0，△S＜0

  B．在其他条件不变时，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的投料比与转化率的关系如图，纵坐标表示O2的转化率

  C．在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变

  D．14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C⇌2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO
  组卷：10引用：1难度：0.5

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一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案涂在答题卡上，每小题3分）．

• 34．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

  B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

  D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
  组卷：3引用：3难度：0.7

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二、解答题（共1小题，满分8分）

• 35．在T℃下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0，a为正整数）。
  当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
  （1）化学计量数a的值为

   

  。
  （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

   

  。
  A．容器内压强一定         B．容器内气体的密度一定
  C．容器内Z分子数一定     D．容器内气体的质量一定
  （3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是

   

  （稀有气体不参与反应）。
  A.2molX、1molY、1molAr                   B．amolZ、1molW
  C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW      D.2molX、1molY、1molZ
  （4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为

   

  kJ。
  （5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1molY发生如上反应并达平衡，则

   

  （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M

   

  N（选填＞、＜、=符号）。
  （6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：
  

  温度/℃	200	250	300	350
  平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

  若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为

   

  ℃。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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