2020-2021学年福建省福州三中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）

• 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析合理的是（　　）

  A．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3

  B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铁合金制品

  C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

  D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石和石英
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质分类正确的是（　　）

  A．胶体：直径1-100mm的分散系

  B．弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl

  C．混合物：空气、盐酸、氯水

  D．有机物：丙醇、一溴甲烷、碳酸钠
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 3．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

  A．氧气是氧化产物

  B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

  C．HF的还原性比H2S强

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
  组卷：56引用：1难度：0.8

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．0.1mol•L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  B．BaCl2溶液通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+

  C．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

  D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 电解 H2↑+Cl2↑
  组卷：137引用：1难度：0.3

  解析

• 6．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

  A．肯定不含I-	B．肯定不含SO42-
  C．肯定含有SO32-	D．肯定含有NH4+
  组卷：815引用：39难度：0.5

  解析

二、非选择题（4小题共55分）

• 19．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
  （1）四种元素中电负性最大的是

   

  （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为

   

  。B元素的原子核外有

   

  种不同能级的电子。
  （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  。写出B的氢化物的电子式：

   

  。
  （3）化合物D₂A的立体构型为

   

  ，中心原子的价层电子对数为

   

  。
  （5）C和D形成的某种分子中每个原子外层都满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为：

   

  ，立体构型为

   

  ；形成的另一种分子结构如图所示，该分子为

   

  （填“极性分子”或“非极性分子”），键角（∠D-C-D）为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 20．硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
  （1）基态Se原子的核外价电子排布图为

   

  。
  （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为

   

  ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。
  
  （3）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图2所示），该氧化物的化学式为

   

  。
  （4）

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  的立体构型为

   

  ，与

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  互为等电子体的分子有

   

  （填化学式，任写一种）。
  （5）室温时，SeF₆是一种气体，与SF₆具有相似的结构，则熔、沸点大小：SeF₆

   

  SF₆（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （6）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图3表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁

   

  λ₂（填“＞”或“＜”或“=”），其原因是

   

  。
  （7）我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如图4所示。该硒化钴的化学式为

   

  ，晶体密度为

   

  g•cm^-3（用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为N_A）。
  组卷：31引用：3难度：0.5

  解析