2022年江苏省连云港市高考化学模拟试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒，两者混合时可发生如下反应：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7 -
2．反应PH3+HCl+4HCHO=[P（CH2OH）4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列关于反应中相关微粒的说法正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.8 -
3．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的实验装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
组卷：18引用：3难度：0.5 -
4．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.6 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物水溶液显碱性，Y的2p轨道上有2个未成对电子，常温下0.01mol•L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）组卷：14引用：1难度：0.6
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
（1）纳米Fe3O4比表面积大，具有独特的物理化学性质，在光学、催化剂等方面有广泛应用。
①化学共沉淀法制备纳米Fe3O4：准确称取一定比例的FeSO4和Fe2（SO4）3固体混合物于三颈烧瓶中（见图），加入蒸馏水溶解，通入N2，向烧瓶中滴加25%氨水，控制反应的pH 在10～11，温度为70℃制得纳米Fe3O4，此反应的化学方程式为。
②上述操作中，不能将FeSO4和Fe2（SO4）3混合液滴入氨水中的原因。
（2）工业上的硫酸亚铁溶液常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10−7，Ka2=7.0×10−15，CuS的溶度积Ksp=6.3×10−22。反应Cu2+（aq）+HS-（aq）⇌CuS（s）+H+（aq）的平衡常数K=。（结果保留一位小数）
（3）以某工业煅烧产物（Fe2O3、CuO）制备FeSO4•7H2O和单质铜的实验方案为。（实验中可选用的试剂：铁粉、3 mol•L−1H2SO4溶液、1 mol•L−1NaOH溶液。）
（4）干式氧化法制取高铁酸钾。将FeSO4和Na2O2混合后在氮气流中加热反应，产物用KOH处理得到 K2FeO4，其中部分反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若要制取2mol K2FeO4，反应中转移的电子数目为。组卷：64引用：1难度：0.5 -
18．工业排放烟气中含有NO、NO2，会引起酸雨、光化学烟雾等环境问题。
（1）将含氮氧化物（NOx）的烟气通入（NH4）2SO4、Ce（SO4）2的混合溶液中可生成N2。
研究表明上述转化反应分两步进行，反应过程中检测到溶液中Ce3+存在，反应后溶液中c（Ce4+）不变（忽略溶液体积的变化），则转化过程中，NO参与的第二步反应的离子方程式为。
（2）络合物法脱硝。
①Fe（ II）−EDTA法脱硝。反应原理为Fe（ II）−EDTA+NO→Fe（ II）−EDTA（NO），Fe（ III）−EDTA离子不具备与NO络合的能力。将不同浓度的（NH4）2SO3溶液加入到Fe（ II）−EDTA溶液中，测得其脱硝率随时间变化曲线如图1所示。随（NH4）2SO3溶液浓度增大，脱硝率增大且可持续脱硝时间延长，其原因可能为。
②六氨合钴溶液{[Co（NH3）6]2+}脱硝。原理如图2所示。若生成的n（NO2-）：n（NO3-）=1：1，写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：。
③六氨合钴溶液与Fe（ II）−EDTA溶液脱NO的比较。在填料塔内，对六氨合钴溶液和Fe（ II）−EDTA溶液脱NO的效果作了比较，实验结果如图3所示。可选进行NO脱除，理由为。
（3）有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图4示，该过程可描述为。组卷：30引用：1难度：0.5
