2023-2024学年北京大学附中预科部高三（上）段考化学试卷（10月份）

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

  B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

  C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分

  D．用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下铁和浓硝酸不能发生反应的性质
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列实验未涉及氧化还原反应的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验	FeCl2溶液滴入H2O2溶液中	Na2O2粉末暴露在空气中	CO2通入饱和氨盐水中	SO2通入酸性KMnO4溶液中
  现象	溶液变黄	固体变白	生成沉淀	溶液紫色褪去

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．2pz电子云图为

  B．AlCl3的VSEPR模型为

  C．H2O2的电子式为

  D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列比较不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．热稳定性：H2O＞H2S	B．第一电离能：N＞O
  C．还原性：I-＞Cl-	D．酸性：HNO3＞H3PO4
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．18 g H 18 2 O含有的中子数为10NA

  B．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

  C．25℃，101kPa下，0.5mol乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

  D．标准状况下，1.12LN2和足量H2于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为0.1NA
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 6．向摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液中加入以下试剂，离子方程式不能解释相应现象的是（　　）
  

  实验	试剂	现象	方程式
  A	紫色石蕊溶液	溶液变红色	NH + 4 +H2O⇌NH3⋅H2O+H+ Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
  B	浓NaOH溶液	产生具有刺激性气味的气体	NH + 4 ′+OH-═NH3↑+H2O
  C	BaCl2溶液	产生白色沉淀	Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓
  D	稀硝酸溶液	溶液变黄色	Fe2++ NO - 3 +2H+═Fe3++NO2↑+H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.6

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• 18．菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含有FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO₃，流程如图。
  
  已知：
  Ⅰ.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH₃和CO₂。
  Ⅱ.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+	Ca2+
  开始沉淀pH	1.5	6.3	8.2	8.9	11.9
  完全沉淀pH	2.8	8.3	10.2	10.9	13.9

  （1）步骤1中MnCO₃与（NH₄）₂SO₄反应的化学方程式是

   

  。
  （2）步骤2和3中加入MnO₂固体、调节pH的目的分别是

   

  。
  （3）上述流程中可以再利用的物质有

   

  。
  a.（NH₄）₂SO₄
  b.NH₃c.CO₂
  （4）MnCO₃可用于制备苯甲醛，流程如图。
  
  已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4℃；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。
  ①MnCO₃在空气中加热的化学方程式是

   

  。
  ②操作1是

   

  ；操作2是

   

  。
  ③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn₂O₃

   

  kg[M（Mn₂O₃）=158g/mol；M（苯甲醛）=106g/mol]。
  组卷：69引用：5难度：0.5

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• 19．甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。
  步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。
  实验二：向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。
  （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：

   

  。
  （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
  Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
  Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
  Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
  ①实验Ⅰ的说明

   

  ；
  ②实验Ⅲ的目的是

   

  。
  得出结论：同业褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。
  （3）甲直接用FeCl₂•4H₂O配制①

   

  mol•L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
  Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②

   

  。
  Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
  

  步骤	试剂及操作	现象
  i	③   。	生成白色沉淀
  ii	向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液	①   。
  组卷：55引用：4难度：0.6

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