2022-2023学年新疆喀什地区英吉沙县高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2

  B．氯化镁的电子式：

  C．质量数为137的钡原子： 56 137 Ba

  D．K+离子的结构示意图：
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

  A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应

  B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应

  C．在1L2mol•L-1的Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶粒小于2NA

  D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

  A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

  B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

  C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

  D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
  组卷：321引用：13难度：0.7

  解析

• 4．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．KClO3在反应中失去电子

  B．H2C2O4是还原剂，在反应中被还原

  C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

  D．1mol KClO3参加反应，有1mol电子转移
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数值。如图表示N₂O在Pt₂O⁺表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（　　）

  A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2 O + 2

  B．1g N2O气体中含有电子数为0.5NA

  C．1mol CO2中含有2NA个共用电子对

  D．1mol Pt2O+转化为Pt2 O + 2 得电子数为3NA
  组卷：92引用：2难度：0.5

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．1mol3-苯基丙烯（）中含有的碳碳双键数为NA

  B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 4 45 NA

  C．碳化硅（SiC）晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2NA

  D．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g,则铜失去的电子数为NA
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

  A．10g H2和10g O2

  B．5.6LN2（标准状况）和11g CO2

  C．18g H2O和0.5mol Br2

  D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
  组卷：138引用：5难度：0.5

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• 8．氧化铍（BeO）在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿（主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等）为原料提取BeO的流程如图所示。已知：Be（OH）₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO₂^2-。下列说法错误的是（　　）
  

  A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2

  B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4•10H2O

  C．“碱溶”时，主要反应为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

  D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
  组卷：39引用：4难度：0.6

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二、填空题，共60分

• 23．无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m是一种常用的净水剂，其生产工艺如图：
  
  回答下列问题：
  （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有

   

  。
  （2）FeSO₄•7H₂O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：

   

  。
  （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）Fe³⁺水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是

   

  。
  （5）聚合硫酸铁中n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（

  SO

  2

  -

  4

  ）比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g,向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
  ①生成沉淀A的离子方程式为

   

  。
  ②操作Ⅰ的名称为

   

  ，固体C的化学式为

   

  。
  ③聚合硫酸铁中n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  组卷：38引用：1难度：0.4

  解析

• 24．锌钡白（又称立德粉）广泛用作白色颜料。以含锌废料（主要成分是ZnO，含少量Fe₃O₄、CuO、SiO₂等）为原料生产锌钡白（ZnS•BaSO₄）的工艺如图：
  
  已知：①常温下，K_sp[Fe（OH）₃]═1.0×10^-38，K_sp（ZnS）═3.0×10^-25，K_sp（CuS）═6.0×10^-36；
  ②BaS微溶于水，溶于水缓慢反应生成Ba（OH）₂和H₂S。
  回答下列问题：
  （1）“固体2”的主要成分是

   

  （填化学式）；提高“酸浸“速率的措施主要有

   

  （答一条）。
  （2）“氧化”的离子方程式为

   

  。
  （3）“除铁”后c（Fe³⁺）═1×10^-5mol•L^-1时，滤液的pH═

   

  。
  （4）“除铜”中ZnS（s）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+Zn²⁺（aq）的平衡常数K═

   

  。
  （5）制备锌钡白的化学方程式为

   

  ，通过检验

  SO

  2

  -

  4

  判断立德粉是否洗净，其操作方法是

   

  。
  （6）已知该废料中含ZnO的质量分数为8.1%，100t这种废料最终可制备23.4t立德粉，其中0.3t为除杂试剂转化所得，则由该废料制得的立德粉的产率为

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.3

  解析