2022-2023学年湖南省长沙麓山国际实验学校高一（上）期末化学试卷
发布：2024/11/11 4:30:2
一．单项选择题。（共10个小题，每小题3分，共30分）
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1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
组卷：280引用：6难度：0.8 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.6 -
3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
组卷：269引用：6难度：0.7 -
4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
组卷：64引用：13难度：0.6 -
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
组卷：62引用：3难度：0.6 -
6．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：67引用：7难度：0.5
三．非选择题：（本题共4小题，共54分。）
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17．MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。
Ⅰ.某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如图所示：
（1）仪器m的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B的作用为，装置F的作用为。
（3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为。
Ⅱ.实验室中可以利用MnO2碱熔法来制备KMnO4晶体，其步骤如图所示：
（4）高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为①碱熔：在铁制坩埚中将一定量的KClO3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KCl。
②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。
③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入适量的CO2，促使K2MnO4歧化为KMnO4与MnO2。
④过滤：除去溶液中的不溶性物质。
⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有（写两条）。
（5）操作X中空缺的内容为；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于。组卷：18引用：2难度：0.5 -
18．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（Fe3O4），还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。根据流程（图1）回答下列问题：
（1）溶液C的主要成分是。
（2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是；发生的化学反应方程式为。
（4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图2：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是。
②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量（Cr2O72-被还原为Cr3+），此时发生反应的离子方程式为：。若用掉0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液50mL，则Fe3+的物质的量浓度为。组卷：41引用：3难度：0.6
