2020-2021学年江西省新余市分宜中学课改班高一（下）第二次段考化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

• 1．分类是科学研究的重要方法，辨析以下说法：①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都属于碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤氯气、乙醇、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和云雾都是胶体；上述说法正确的个数是（　　）

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：49引用：2难度：0.8

  解析

• 2．已知部分弱酸的电离平衡常数如表

  弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
  电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7

  下列说法正确的是（　　）

  A．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

  B．少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

  C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2的离子方程式为：CO32-+SO2=SO32-+CO2

  D．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：NaClO＞CH3COONa＞NaHSO3
  组卷：98引用：1难度：0.7

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• 3．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向含溶质amol FeBr₂的溶液中通入bmol Cl₂，充分反应。下列说法不正确的是（　　）

  A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

  B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2

  D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
  组卷：144引用：3难度：0.8

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• 4．化学与生活密切相关。下列化学事实叙述错误的是（　　）

  A．铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低

  B．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应

  C．碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性

  D．铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料
  组卷：43引用：2难度：0.8

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• 5．某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

  A．肯定没有SO2和NO	B．肯定没有Cl2、O2和NO2
  C．可能有Cl2和O2	D．肯定只有NO2
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）

  B．W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同

  C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性

  D．Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 7．用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=CO₂（g）+4NO（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
  下列说法不正确的是（　　）

  A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

  B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+4NO（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ/mol

  C．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

  D．反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol
  组卷：33引用：5难度：0.7

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三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

• 20．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
  
  （1）A装置的名称为

   

  。
  （2）B中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）装置C中盛装的溶液是

   

  ，D中试剂的作用是

   

  。
  （4）E中的红色布条是否褪色？

   

  。（填“是”或“否”）写出F中反应的反应现象为

   

  。
  （5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则反应中被氧化的HCl的物质的量为

   

  。
  （6）H中的试剂为

   

  ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为：

   

  。
  组卷：166引用：3难度：0.6

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四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

• 21．（1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

   

  ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是

   

  。
  a.c（H⁺）
  b.c（OH^-）
  c.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
   d.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
  ①该温度下水的离子积常数K_w=

   

  （mol/L）^-2；
  ②在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH^-）=

   

  mol/L，溶液的pH=

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

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