当前位置：试卷中心 > 试卷详情

2011-2012学年江苏省泰州中学九年级（上）国庆化学作业（1）（2）

发布：2024/11/21 21:0:2

五、物质的量浓度（c）与质量分数（w）

1．在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若Na⁺的浓度为0.1mol/L、Mg²⁺的浓度为0.25mol/L、Cl^-的浓度为0.2mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）
A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
组卷：25引用：2难度：0.9
解析
2．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度、等体积的硝酸银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（　　）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．2：3：6 D．6：3：2
组卷：1引用：1难度：0.9
解析
3．0.5L 1mol/L的FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl^-浓度比为（　　）
A．15：2 B．1：1 C．3：1 D．1：3
组卷：3引用：1难度：0.9
解析
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg•cm^-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）
A．
M
10
S
ρ
mol
•
L
-
1
B．
1000
S
ρ
M
（
100
+
S
）
mol
•
L
-
1
C．
10
S
ρ
M
mol
•
L
-
1
D．
M
（
100
+
S
）
1000
S
ρ
mol
•
L
-
1
组卷：25引用：1难度：0.9
解析
5．标准状况下，a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
A．
a
22
.
4
mol
/
L
B．
ab
22400
mol
/
L
C．
ab
22400
+
36
.
5
a
mol
/
L
D．
1000
ab
22400
+
36
.
5
a
mol
/
L
组卷：45引用：2难度：0.5
解析
6．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（　　）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
100
ρ
m
L
组卷：14引用：2难度：0.9
解析
7．在化学实验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不称量它的质量，而是量取它的

；同时，溶液中的溶质往往参与化学反应，用

来计算化学反应中各物质之间量的关系比用质量来计算便利；因此，常用物质的量浓度来表示单位

溶液里所含溶质B的

，符号：

，公式：c_B=

，单位：

．
组卷：23引用：1难度：0.9
解析
8．把500mL 0.4mol/L H₂SO₄与1000mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液混合，假设混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO₄^2-的物质的量的浓度

．
组卷：10引用：1难度：0.9
解析
9．常温下，将150mL 22% NaNO₃溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%．求原溶液的物质的量浓度．
组卷：14引用：1难度：0.5
解析

六、配制一定物质的量浓度的溶液

10．在容量瓶上无需有标记的是（　　）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
组卷：5引用：1难度：0.7
解析
11．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
组卷：11引用：1难度：0.7
解析

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

八、物质的分类

34．按要求填空：
（1）按照物质的聚集状态分为：

；

；

．
（2）按照物质的导电性：

；

；

．
（3）化学物质分为

和

；纯净物分为

和

；化合物分为

、

、

、

等．
组卷：38引用：1难度：0.1
解析
35．请按如下实验操作步骤制备Fe（OH）₃胶体：
（1）用烧杯取少量

，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入

；
（3）继续煮沸至液体是透明的

色，即得到Fe（OH）₃胶体．
①写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式

．
②如何确定你制备的胶体是否成功？

．
组卷：6引用：1难度：0.5
解析

0/60 进入组卷

0/20 进入试卷篮

布置作业 发布测评 反向细目表 平行组卷 下载答题卡 试卷分析 在线训练 收藏试卷

充值会员，资源免费下载

2011-2012学年江苏省泰州中学九年级（上）国庆化学作业（1）（2）

五、物质的量浓度（c）与质量分数（w）

1．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）

2．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度、等体积的硝酸银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（ ）

3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ）

4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg•cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）

5．标准状况下，a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

6．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）

8．把500mL 0.4mol/L H2SO4与1000mL 0.1mol/L Na2SO4溶液混合，假设混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO42-的物质的量的浓度 ．

9．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%．求原溶液的物质的量浓度．

六、配制一定物质的量浓度的溶液

10．在容量瓶上无需有标记的是（ ）

11．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ）

八、物质的分类

34．按要求填空：（1）按照物质的聚集状态分为： ； ； ．（2）按照物质的导电性： ； ； ．（3）化学物质分为 和 ；纯净物分为 和 ；化合物分为 、 、 、 等．

1．在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若Na⁺的浓度为0.1mol/L、Mg²⁺的浓度为0.25mol/L、Cl^-的浓度为0.2mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

2．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度、等体积的硝酸银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（　　）

3．0.5L 1mol/L的FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl^-浓度比为（　　）

4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg•cm^-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）

5．标准状况下，a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

6．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（　　）

8．把500mL 0.4mol/L H₂SO₄与1000mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液混合，假设混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO₄^2-的物质的量的浓度

．

9．常温下，将150mL 22% NaNO₃溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%．求原溶液的物质的量浓度．

10．在容量瓶上无需有标记的是（　　）

11．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）

34．按要求填空：
（1）按照物质的聚集状态分为：

；

；

．
（2）按照物质的导电性：

；

；

．
（3）化学物质分为

和

；纯净物分为

和

；化合物分为

、

、

、

等．