2020-2021学年山西省晋城市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Fe2O3具有氧化性，可用作颜料

  B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

  C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

  D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O═2H++BaCO3↓

  B．用醋酸除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
  组卷：41引用：4难度：0.6

  解析

• 3．250℃，101Kpa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（　　）

  A．是吸热反应	B．是放热反应
  C．是熵减反应	D．熵增效应大于能量效应
  组卷：165引用：13难度：0.9

  解析

• 4．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（　　）
  

  A．Pd（Ⅲ）能改变反应历程，从而改变化学反应速率

  B．该历程中反应速率最快的是路径①

  C．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②

  D．由此历程可知：CH2O*+2H*═CHO*+3H*△H＞0
  组卷：57引用：3难度：0.7

  解析

• 5．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．催化剂在反应前后保持化学性质不变

  B．生成C总反应的原子利用率为100%

  C．①→②的过程吸收能量

  D．C的水溶液呈弱酸性
  组卷：29引用：2难度：0.6

  解析

• 6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如表，测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
  

  滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	0.20	20.22
  第二次	25.00	0.56	24.54
  第三次	25.00	0.42	20.40

  A．0.0800mol/L	B．0.0853mol/L
  C．0.1000mol/L	D．0.1250mol/L
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（共52分）

• 19．回答下列问题：
  （1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7  K_a2=7.1×10^-15
  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11
  CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5  NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5
  ①常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液和0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是

   

  ，其原因是

   

  。
   ②25℃时，CH₃COONH₄溶液显

   

  性。NaHCO₃溶液的pH

   

  （填“大于“或“小于“）CH₃COONa溶液的pH。
   ③NH₄HCO₃溶液显

   

  性，原因是

   

  。
  （2）25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是

   

  。（填字母，下同）
  A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
  B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
  C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 20．“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
  
  （1）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：
  

  	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
  键能（kJ•mol-1）	946	497	193	391	463

  N₂H₄（g）+O₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（l）；△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
  ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式

   

  。
  ②为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为

   

  。（填温度和负载率数值）
  （3）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
  Ⅰ．CaSO₃（s）+SO₄^2-（aq）⇌CaSO₄（s）+SO₃^2-（aq）
  Ⅱ．SO₃^2-（aq）+2NO₂（g）+H₂O（l）⇌SO₄^2-（aq）+2NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）
  浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图3所示。a点后NO₂去除率降低的原因是

   

  。
  （4）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
  Ⅰ．将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃^-；
  Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mLc₁mol•L^-1FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
  Ⅲ.用c₂mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
  ①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有

   

  和锥形瓶等。
  ②判断滴定达到终点的依据是

   

  。
  ③滴定过程中发生下列反应：
  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
  MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

   

  。
  B．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

   

  。
  （5）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
  Ⅰ．2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0  平衡常数：K₁
  Ⅱ．2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0  平衡常数：K₂
  则反应4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的△H=

   

  （用△H₁，△H₂表示）；平衡常数为K=

   

  。（用K₁、K₂表示）
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析