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2021年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5月份）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

1．我国的哪位科学家对原有的制碱方法进行了改进，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，确定了联合制碱法（　　）
A．屠呦呦 B．张青莲 C．侯德榜 D．欧阳自远
组卷：30引用：2难度：0.8
解析

2．新冠疫情的蔓延对全球公众健康构成了严重威胁，根据当前疫情防控需要，为适龄人群开展新型冠状病毒疫苗接种是最有效的保护途径之一，下列有关说法不正确的是（新）（　　）

A．接种疫苗的部位涂抹碘酒消毒，人体表面的细菌蛋白质会发生盐析

B．用于检查是否感染病毒的常用方法是进行核酸检测，核酸是一类含磷的生物高分子

C．接种疫苗可使人体产生抗新型冠状病毒的免疫力，可预防感染

D．核酸根据其组成可分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）

组卷：53引用：2难度：0.7

解析

3．下列说法错误的是（　　）

A．糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子化合物

B．淀粉和纤维素属于多糖，淀粉在人体中水解的最终产物是葡萄糖，纤维素可增加肠蠕动

C．油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂

D．氨基酸和蛋白质都具有两性。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，几乎一切生命活动都与蛋白质有关，没有蛋白质就没有生命

组卷：31引用：1难度：0.6

解析

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺

通电

Cl₂+H₂↑

D．向NH₄HSO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

组卷：68引用：1难度：0.5

解析

5．实验室用Ca与H₂反应制取氢化钙（CaH₂）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲制取H₂ B．装置乙净化干燥H₂
C．装置丙制取CaH₂ D．装置丁吸收尾气
组卷：73引用：9难度：0.7
解析

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二、解答题（共5小题，满分64分）

16．甘氨酸亚铁[（H₂NCH₂COO）₂Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

Ⅰ.碳酸亚铁晶体（FeCO₃•nH₂O）的制备
（1）实验操作如下：关闭f,打开e,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c,打开活塞a,以上操作的目的是

；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是

。
（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有

；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为

。
Ⅱ.甘氨酸亚铁[（H₂NCH₂COO）₂Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
（3）仪器h的名称为

；试剂g为

。（填试剂名称）
（4）为了提高（H₂NCH₂COO）₂Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6～6.0之间。若pH过低，（H₂NCH₂COO）₂Fe的产率将降低，其原因为

；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO₃的溶解，调节溶液的pH外，还有

。
（5）（H₂NCH₂COO）₂Fe中Fe²⁺含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol•L^-1KMnO₄；标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有Fe²⁺被氧化），消耗KMnO₄标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe²⁺的质量分数为

%（保留1位小数）。
组卷：77引用：4难度：0.4
解析
17．Ⅰ.人类使用能源经历了三个时期。
（1）柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成

能和光能。
（2）化石能源时期
迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有

、煤的气化和煤的液化等；石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等，通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。
（3）多能源结构时期基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为

；氢氧燃料电池的优点是

（写一条即可）。

Ⅱ.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：
（4）上述转化中，属于氮的固定的是

（填标号）。
（5）步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH₃+H₂O+CO₂═NH₄CO₃
b.2NH₃（g）+CO₂（g）
△
H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H＜0
其中原子利用率为100%的反应是

（填字母）。
既能加快反应b的化学反应速率，又能使该平衡正向移动的外界因素是

（任写一项）
Ⅲ.（6）用0.1mol•L^-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H₃A，得到pH与V（NaOH）、lgX[X=
c
（
H
2
A
-
）
c
（
H
3
A
）
或
c
（
H
A
2
-
）
c
（
H
2
A
-
）
或
c
（
A
3
-
）
c
（
H
A
2
-
）
]的关系分别如图1、图2所示。

结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：c（Na⁺）＞

＞

＞c（HA^2-）＞c（OH^-）
结合图4中的Ⅱ，当溶液中的
c
（
H
A
2
-
）
c
（
H
2
A
-
）
=10^1.8，此时溶液的pH=

。
组卷：36引用：1难度：0.6
解析