2022-2023学年重庆市南开中学（培优班）高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共有14小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计42分）

• 1．下列做法中用到物质氧化性的是（　　）

  A．明矾净化水	B．纯碱制玻璃
  C．ClO2消毒杀菌	D．实验室制取蒸馏水
  组卷：43引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．Fe与S混合加热生成Fe2S3

  B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

  C．FeO在空气中加热，迅速变成Fe2O3

  D．过量Cu与浓硝酸反应可生成NO
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 3．若某元素的某原子核内质子数为m,中子数为n,则下列说法中正确的是（　　）

  A．不能由此确定该元素的相对原子质量

  B．这种元素的近似相对原子质量为（m+n）

  C．该原子的质量为（m+n）g

  D．该原子中子数的总质量一定小于质子的总质量
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列排序正确的是（　　）

  A．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＜K+＜S2-

  B．碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3＜NaOH

  C．热稳定性：PH3＜NH3＜H2O

  D．熔点：Li＜Na＜K
  组卷：47引用：4难度：0.6

  解析

• 5．有以下鉴别实验：①用水鉴别NaOH和NaCl固体；②用观察法鉴别Na₂O和Na₂O₂固体；③用稀盐酸鉴别NaAlO₂和AlCl₃溶液；④用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液。能成功的个数有（　　）

  A．1 个

  B．2 个

  C．3 个

  D．4个
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 6．设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．4.2gN3-中含有的电子数为1.6NA

  B．常温常压下，34gH2O2分子中共用电子对数为 3NA

  C．常温常压下，50g49% 硫酸溶液中含有的氧原子数为 NA

  D．标准状况下，Al与某强酸溶液反应失去2NA个电子时，一定产生22.4LH2
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

三、填空题（本题共4个小题，共计58分）

• 17．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和
  H₂，其简化流程如图：
  
  已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解；
  ②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C

  高温

  2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
  （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是

   

  ．
  （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是

   

  ．
  （3）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是

   

  ．
  （4）在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）工业上常用磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
  CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
  5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
  则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.1

  解析

• 18．CO在工农业生产中有广泛用途。
  （1）工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g） ΔH＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  （2）若在一密闭容器中，起始时同时投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g），达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量

  （

  ⃐

  M

  ）

  的取值范围是

   

  。
  （3）若向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH₂O，发生上述反应。达到平衡后，测得H₂的浓度为0.75mol/L。
  a.若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H₂的浓度仍为0.75mol/L的是

   

  （填字母）。
  A.8gC（s）+18gH₂O
  B.2molCO+2molH₂
  C.0.5molCO+0.5molH₂
  D.27gC（s）+9gH₂O+0.5molCO+0.5molH₂
  b.上述反应达到平衡后，若缩小容积（其它条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将

   

  （填“不变”、“变小”、“变大”）。
  （4）工业上可用CO制备甲醇（CH₃OH）。原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH。
  ①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有

   

  （填字母）
  A.反应物的转化率可能增大
  B.正反应速率一定大于逆反应速率
  C.生成物的体积分数一定增加
  D.反应物的浓度一定降低
  E.平衡常数K一定不变
  F.容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
  ②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH₃OH（g）的体积分数如图Ⅰ所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是

   

  。据此判断上述反应的△H

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  
  ③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H₂。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图Ⅱ所示。则t₂时刻改变的条件可能为

   

  。
  （5）CO可用于工业炼铁。原理为：Fe₂O₃+3CO⇌2Fe+3CO₂。
  ①已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₁=-47kJ•mol^-1
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=-11kJ•mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=+19kJ•mol^-1
  写出炼铁原理的热化学方程式

   

  。
  ②在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
  

  	Fe2O3	CO	Fe	CO2
  甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
  乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

  若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析