2020-2021学年江苏省扬州市江都三中九年级（下）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：（本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是（ ）
组卷：506引用：15难度：0.8 -
2．丝绸之路将我国古代文明传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
组卷：51引用：4难度：0.9 -
3．紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指（ ）
组卷：142引用：17难度：0.9 -
4．下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）
组卷：75引用：15难度：0.9 -
5．物质加入水中能形成溶液的是（ ）
组卷：526引用：6难度：0.8 -
6．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
组卷：154引用：15难度：0.7 -
7．下列物质属于酸的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.8 -
8．下列实验基本操作中正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7
三.非选择题
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25．工业上常用石英砂（主要成分是SiO2）和焦炭等制备高纯硅，如图是其生产流程示意图。
（1）“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程属于变化 （选填“物理”、化学”）。
（2）反应②属于的基本反应类型是反应。
（3）反应③中若混入O2，可能引起的安全事故是。为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质Y需要循环使用，则Y的化学式为。
（4）反应①中焦炭过量，X是一种气体。①中主要反应的化学方程式为。组卷：85引用：2难度：0.4 -
26．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生现象证明有SO2生成；装置中无明显变化和装置F中现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。
（1）反应①的化学方程式为。证明固体M中不含CaCO3的方法是（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）组卷：0引用：3难度：0.5
