2023-2024学年湖北省武汉市武昌实验中学高一（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法中正确的个数是（　　）
  ①Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物
  ②CO₂、NO₂能与水反应生成酸属于酸性氧化物
  ③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
  ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
  ⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物
  ⑥电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

  A．5

  B．4

  C．3

  D．2
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 2．从经济效益和环境保护的角度考虑，下列由铝制取硝酸铝最适宜的方法是（　　）

  A．AlN O 2 Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  B．Al S △ Al2S3 O 2 △ Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  C．Al 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  D．Al O 2 △ Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3
  组卷：75引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：3H2O2+2 M n O - 4 +6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+ NH + 4 + HCO - 3 =BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

  D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的 IO - 3 ： IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是（　　）

  A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

  B．向氯化铁饱和溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀

  C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

  D．将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol氖气中含有的电子数为20NA

  B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

  C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA

  D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 6．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是（　　）

  A．如图缺少分解反应

  B．如图有两个反应为氧化还原反应

  C．通过化学反应，可由Ba（OH）2溶液一步转化生成NaOH溶液

  D．氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相对量的不同，可能出现NaOH、NaHCO3溶质组合
  组卷：22引用：3难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强，工业上制取高铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
  （1）配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
  

   

  Fe（NO₃）₃+

   

  NaOH+

   

  Cl₂→

   

  Na₂FeO₄+

   

  NaNO₃+

   

  NaCl+

   

  H₂O
  

   

  
  （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则转移的电子数为

   

  （N_A为阿伏加德罗常数的值），被氧化的N原子的物质的量为

   

  。
  （3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
  11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
  此反应中氧化剂为

   

  ，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物质的量是

   

  。
  （4）大苏打的成分是Na₂S₂O₃•5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气，若1molNa₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子，写出其水溶液吸收氯气的离子方程式

   

  。
  （5）过氧化氢是一种广泛使用的绿色氧化剂。常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （6）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO₃。请写出在加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：176引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，
  资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （绿色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）；Mn（OH）₂为不溶于水的白色固体。
  ii.酸性条件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被Cl^-还原为Mn²⁺；浓碱条件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-还原为

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl₂与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
  实验装置如图（夹持装置略）：
  
  

  序号	物质a	C中实验现象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
  Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

  （1）A中制取Cl₂的离子方程式为

   

  。
  （2）D装置的作用

   

  。
  （3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为

   

  。
  （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是

   

  。
  （5）根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
  原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化为

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

   

  ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
  ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为

   

  ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
  ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析