2020-2021学年四川省成都外国语学校高一（下）月考化学试卷（4月份）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分共40分）

• 1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．NH3的电子式：

  B．F-的结构示意图：

  C．过氧化氢的电子式

  D．氢氧化钠的结构式：Na-O-H
  组卷：39引用：2难度：0.4

  解析

• 2．下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

  A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA

  B．78gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA

  C．0.3mol/LNaCl溶液中含有0.3NA氯离子

  D．1molH2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（　　）
  ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
  ②单质熔点最高的是铯；
  ③与O₂反应均可得到多种氧化物；
  ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中；
  ⑤其单质的还原性依次增强；
  ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
  ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
  ⑧单质与相同浓度、桕同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加。

  A．①⑤⑦⑧

  B．②⑧⑥

  C．②③④⑥

  D．②③④
  组卷：91引用：5难度：0.7

  解析

• 4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₂、O₂、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列
  有关说法中，正确的是（　　）

  A．H2 与 H3 中存在氢键

  B．O2 与 O4 互为同位素

  C．C60 分子中有范德华力

  D．N5+中含有 24 个价电子
  组卷：23引用：3难度：0.8

  解析

• 5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（　　）

  A．NaH 在水中显酸性

  B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

  C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大

  D．NaH 中氢离子被还原为氢气
  组卷：98引用：5难度：0.6

  解析

• 6．下列说法错误的是（　　）

  A．第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径

  B．RbOH 的碱性强于 Ca（OH）2

  C．SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物

  D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 7．向一定量的Cu、Fe₂O₃的固体混合物中加入300mL 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

  A．1.6g

  B．4.8g

  C．6.4g

  D．9.6g
  组卷：109引用：1难度：0.5

  解析

• 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
  

  元素符号	X	Y	Z	R	T
  原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
  主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

  根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

  A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

  B．离子半径：X2+＞T2-

  C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X

  D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z
  组卷：33引用：9难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共有4个小题，共60分）

• 23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
  （1）B元素的名称为

   

  ，D的元素符号为

   

  ，E的离子结构示意图为

   

  。
  （2）D、E两种元素可形成化学式为DE₂、D₂E₂等化合物，则DE₂的电子式为

   

  ，D₂E₂的结构式为

   

  （请填写具体物质的化学式）。
  （3）将B₂A₂投入到B₂D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：

   

  ，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
  （4）DA₂与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：

   

  。
  （5）向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1mol/L中加入500mL一定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g,则KOH溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L或

   

  mol/L。
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 24．X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，反应 M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O 常作为 M的鉴定反应。
  （1）M 与 N 的摩尔质量之比为：

   

  
  （2）写出实验室制取 W₂ 的离子方程式

   

  。
  （3）成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持 和加热装置略去），分别探究 YX₂和
  W₂ 的性质。
  
  ①分别通入 YX₂ 和 W₂ 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？

   

  （填“相同”或“不相同”）。
  若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W₂ 时观察到的现象为

   

  ；
  若装置 D 中装的是五氧化二钒（V₂O₅），当通入 YX₂ 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反
  应的化学方程式为

   

  。
  ②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10^-3mol/L 的碘水，当通入足量 W₂ 完全反应后，转移了 5.0×10^-5 mol 电
  子，该反应的化学方程式为

   

  。
  （4）某同学将足量的 YX₂ 通入一支装有 BaCl₂ 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字
  母）

   

  ，可以看到白色沉淀产生。
  A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．CaCl₂ 溶液
  （5）若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 Y：X=4：3，当 W₂ 与含 Z 的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的量为 1：1，该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：27引用：3难度：0.6

  解析