人教版（2019）选择性必修1《2.3 化学反应的方向》2020年同步练习卷（4）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  B．熵增且放热的反应是自发反应

  C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

  D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列关于自发过程的叙述中，正确的是（　　）

  A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

  B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

  C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

  D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
  组卷：94引用：10难度：0.7

  解析

• 3．某化学反应其△H=-125kJ/mol,△S=-8kJ/mol则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

  A．在任何温度下都能自发进行

  B．在任何温度下都不能自发进行

  C．仅在高温下自发进行

  D．仅在低温下自发进行
  组卷：61引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

  A．N2H4（l）+ 1 2 N2O4（l）═ 3 2 N2 （g）+2H2O（l）△H=-546.45 kJ▪mol-1

  B．Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H=-64.4 kJ▪mol-1

  C．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ▪mol-1

  D．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ▪mol-1
  组卷：30引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列自发反应可以用熵判据来解释的是（　　）

  A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1

  B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1

  C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 6．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（　　）

  A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

  B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

  C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

  D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
  组卷：193引用：16难度：0.9

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• 7．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

  A．该反应中熵变小于0，焓变大于0

  B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
  组卷：98引用：8难度：0.9

  解析

• 8．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0、△S＞0

  B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

  C．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动

  D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 23．汽车尾气中含有CO和NO_x，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。
  回答下列问题：
  （1）已知下列热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁，
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1。
  则△H₁=

   

  kJ•mol^-1
  （2）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气可将NO还原成N₂。
  ①V₂O₅能改变反应速率是通过改变

   

  实现的。
  ②在1L的刚性密闭容器中分别充入6mol NO、6mol NH₃和适量O₂，控制不同温度，均反应tmin,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是

   

  。700K时，0～tmin内，体系中氨气的平均反应速率为

   

  。（用含t的式子表示）
  （3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO₂（g）+4CO（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示。
  

  时间/min	0	2	4	6	8	10	12
  压强/kPa	75	73.4	71.96	70.7	69.7	68.75	68.75

  在此温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡

   

  。（填“右移”、“左移”或“不移动”）
  组卷：57引用：3难度：0.7

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• 24．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
  （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），该反应的△H

   

  0，△S

   

  0（选填“＞”、“＜”或“=”），在低温下，该反应

   

  （填“能”或“不能”）自发进行．
  （2）CO₂转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其他化学品．你认为该方法需要解决的技术问题有

   

  ．
  a.开发高效光催化剂
  b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂发生催化转化
  c.二氧化碳及水资源的供应．
  组卷：124引用：7难度：0.7

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