2022-2023学年湖南省长沙市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下列说法错误的是（　　）

  A．技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质

  B．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料

  C．苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定

  D．安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应
  组卷：47引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．原子核内中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  B．H2O的VSEPR模型

  C．二氧化碳的电子式：

  D．p-pπ键电子云轮廓图
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

  A． 用图1所示装置制备并干燥收集NH3

  B． 用图2所示装置收集SO2

  C． 用图3所示装置制备氢氧化铁胶体

  D． 用图4所示装置除去CO气体中的CO2
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
  

  选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
  A	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
  B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
  C	K+、AlO2-、HCO3-	通入少量CO2	2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
  D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：138引用：6难度：0.7

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• 5．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是（　　）

  A．电负性大小排序：Y＞X＞N

  B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键

  C．该化合物可与Cu2+、Ag+等形成配合物

  D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
  组卷：99引用：5难度：0.5

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• 6．二甲基亚砜分子式为（CH₃）₂SO，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在γ-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是（　　）

  A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为2CH3OH+H2S=（CH3）2S+2H2O

  B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂

  C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化

  D．二甲基亚砜[（CH3）2SO]分子中存在π键
  组卷：28引用：2难度：0.7

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三、非选择题。

• 17．某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）的还原性是否强于Fe²⁺，进行了如下三个实验。
  【实验1】通过Fe³⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强弱。实验操作与现象如下：
  在避光处，向10mL0.5mol⋅L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol⋅L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。
  已知：Ⅰ.草酸 （H₂C₂O₄）为二元弱酸。
  Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃⋅3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

    K=6.3×10^-21。
  请回答：
  （1）实验室配制FeCl₃溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因

   

  。
  （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是

   

  。
  （3）经检验，翠绿色晶体为K₃Fe（C₂O₄）₃⋅3H₂O。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a,向其中滴加

   

  （填序号）未见明显现象。
  A.少量KSCN溶液
  B.少量K₃[Fe（CN）₆]溶液
  C.少量HCl溶液
  该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因

   

  。
  【实验2】通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂

  O

  2

  -

  4

  反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：
  ①向1mL0.5mol⋅L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.5mol⋅L^-1K₂C₂O₄溶液，过滤，立即产生黄色沉淀；
  ②洗涤①中的黄色沉淀（已知：FeC₂O₄⋅2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸），向其中加入过量的6%H₂O₂溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体；
  ③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。
  请回答：
  （4）证明Fe²⁺被氧化的实验现象是

   

  。
  （5）以上现象能否说明C₂

  O

  2

  -

  4

  没有被氧化。请判断并说明理由：

   

  。
  【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图：
  
  （6）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了C₂

  O

  2

  -

  4

  比Fe²⁺还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有：

   

  。（填序号）
  A.电流表指针发生偏转
  B.取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀
  C.取左侧烧杯内溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成
  D.右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
  组卷：65引用：2难度：0.3

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• 18．布洛芬为非甾体抗炎药，可用于缓解疼痛，其合成路线如图，请回答下列问题：
  
  （1）A的名称是

   

  ，B生成C的反应类型为

   

  ，D中所含官能团的名称是

   

  。
  （2）D中含有手性碳原子的个数为

   

  。
  （3）试剂X是新制的氢氧化铜悬浊液，请写出E与试剂X反应的化学方程式

   

  
  （4）G是比F少5个CH₂的芳香族化合物，G的同分异构体中，同时满足如下条件的有

   

  种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为

   

  。
  条件：（a）苯环上的取代基无环状结构；
  （b）能与自身2倍物质的量的NaOH反应。
  （5）根据上述信息和所学知识，写出以、ClCH₂COOC₂H₅、（CH₃）₂CHOH为原料合成的路线

   

  （其他试剂任选）。
  组卷：7引用：2难度：0.4

  解析