2018-2019学年吉林省长春实验中学高三（上）开学化学试卷

一、选择题（本题共14道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）

• 1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（　　）
  

  氧化铁	钙钛矿太阳能电池	SiO2超分子纳米管	石墨烯发热服
  A用作涂料	B．太阳能转化为电能	C．有机高分子材料	D．有电热转化性能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 2．已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

  A．还原性：Cl-＞Br-

  B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

  C．原子半径：Se＞Br＞Cl

  D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 3．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（　　）

  A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

  B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA

  C．1L 0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

  D．标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
  组卷：413引用：8难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

  B．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

  D．c（H+）/c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 5．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解机理为：
  ①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-慢②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-    快
  下列说法不正确的是（　　）

  A．ν（H2O2）=ν（H2O）=ν（O2）

  B．反应的速率与I-浓度有关

  C．I-是该反应的催化剂

  D．反应①活化能大于反应②的活化能
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 6．某液态烃的球棍模型为：，有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是（　　）

  A．R能使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．R可能是2，2-二甲基丁烷

  C．R不溶于水且密度比水大

  D．R的一氯代物一定有2种
  组卷：4引用：1难度：0.7

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二、填空题（本题共4道大题，共58分）

• 17．甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）反应Ⅱ的△H₂=

   

  。
  （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是

   

  （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
  （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体的密度不再变化
  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
  D．甲醇的百分含量不再变化
  （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的     是

   

  。
  A．不同条件下反应，N点的速率最大
  B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
  C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
  D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
  （5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H₂ 和CO₂发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为

   

  ；该温度下，反应的平衡常数K=

   

  ；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.1

  解析

• 18．碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
  （1）碳原子的价电子排布图：

   

  ，核外有

   

  种不同运动状态的电子。
  （2）碳可以形成多种有机化合物，图1所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
  
  ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序

   

  。
  ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因

   

  。
  ③吡啶结构中N 原子的杂化方式

   

  。
  ④分子中的大π键可以用符号π₆⁶表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶）。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为

   

  。
  （3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
  ①在反应CO 转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是

   

  。
  A．每个分子中孤对电子数不变          B．分子极性变化
  C．原子间成键方式改变                D．分子的熔沸点变大
  ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰

   

  冰。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因

   

  。
  （4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图2．已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数为N_A，则T-碳的密度的表达式为

   

  g/cm³。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析