2022-2023学年天津八中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共12题，每题4分，满分36分）

• 1．下列叙述不正确的是（　　）

  A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

  C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用

  D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
  组卷：63引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．酯在碱性条件的水解称为皂化反应

  B．苯能发生取代反应但不能发生加成反应

  C．常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化

  D．蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
  组卷：15引用：5难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

  B．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

  C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  D．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
  组卷：23引用：4难度：0.7

  解析

• 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++OH-═H2O

  B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
  组卷：119引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．将 NaOH溶液多次缓慢注入盐酸中，或一次快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定

  B．已知中和热为ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则稀H2SO4与稀Ba（OH）2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ⋅mol-1

  C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）ΔH=-315kJ⋅mol-1即为硫的燃烧热

  D．已知冰的熔化热为6.0kJ⋅mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ⋅mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
  组卷：100引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（共3题，满分0分）

• 14．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
  
  根据要求回答相关问题：
  （1）通入氧气的电极为

   

   （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为

   

  。
  （2）石墨电极为

   

  （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

   

   区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
  （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将

   

  ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为

   

  。
  （4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为

   

  L；丙装置中阴极析出铜的质量为

   

  g。
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 15．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ•mol^-1。
  （1）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-283kJ•mol^-1，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH₃=-242kJ•mol^-1。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为

   

  。
  （2）下列措施中有利于增大反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的反应速率且利于反应正向进行的是

   

  。
  A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
  B．降低反应温度
  C．增大体系压强
  D．使用高效催化剂
  （3）恒温条件下，可逆反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

   

  。
  A．单位时间内生成nmolCH₃OH的同时生成2nmolH₂
  B．混合气体的密度不再改变的状态
  C．混合气体的压强不再改变的状态
  D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
  E．CO、H₂、CH₃OH浓度之比为1：2：1的状态。
  （4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
  
  ①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

   

  。
  ②压强p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”），若p₂=100kPa,则B点的K_p=

   

  kPa^-2（K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）
  ③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是

   

  （填字母）。
  A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
  B．在稀释过程中，有少量液体溅出
  C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
  D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析