2021-2022学年重庆市青木关中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
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1．羰基硫（COS）常作粮食的熏蒸剂，一种制备原理如下：CO（g）+H2S（g）═COS（g）+H2（g）ΔH1，其反应分两步进行：①2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）ΔH2；②S2（g）+2CO（g）═2COS（g）ΔH3。反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：3引用：2难度：0.6 -
2．下列表达不正确的是（ ）
组卷：37引用：5难度：0.6 -
3．在一绝热体系中，向20mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液中滴加cmol•L-1NaOH溶液，溶液温度（T）与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）组卷：4引用：3难度：0.6 -
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.7 -
5．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） ΔH＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）组卷：22引用：4难度：0.5 -
6．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
组卷：10引用：7难度：0.7
二、非选择题（共58分）
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18．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。试回答下列问题：
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①判断该反应的△H物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） 浓度/（mol•L-1） 0.54 0.68 0.68 0（填“＞”、“＜”或“=”）。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图2中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）。组卷：5引用：1难度：0.6 -
19．用0.5000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是（填数字序号）。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有（填字母序号）。
a.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
b.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c.振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断到达滴定终点的现象是。
（3）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。则所用NaOH溶液的体积为mL。
（4）根据下列实验数据，请计算待测盐酸的浓度：mol•L-1。滴定次数 待测体积（mL） 标准NaOH 溶液体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.30 23.25 第二次 20.00 0.00 22.06 第三次 20.00 1.50 23.60 组卷：4引用：1难度：0.6
