2020-2021学年山东省聊城市高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

  A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2（OH）2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱

  C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

  D．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
  组卷：105引用：11难度：0.7

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• 2．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（　　）

  A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

  B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

  C．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

  D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
  组卷：21引用：4难度：0.6

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• 3．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数（N_A）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）

  A．18g水中含有的氢原子数目为NA

  B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA

  C．500mL的1mol•L-1的硝酸中含有的氧原子数目为1.5NA

  D．53g碳酸钠中含有的钠离子数为NA
  组卷：14引用：2难度：0.8

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• 4．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的（　　）

  A．SO32-、OH-、Cl-、K+	B． K+、CO32-、H+、Ba2+
  C． Na+、NO3-、K+、Cl-	D．Na+、NO3-、OH-、Cl-
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 5．某离子反应涉及H₂O、Cr₂O₇^2-、NO₂^-、H⁺、NO₃^-、Cr³⁺六种微粒，已知反应过程中NO₂^-浓度变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．Cr2O72-中Cr化合价是+7价

  B．反应的氧化产物是NO3-

  C．消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

  D．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
  组卷：46引用：5难度：0.5

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• 6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，〇代表硫原子），关于此反应说法正确的是（　　）
  

  A．一定属于离子反应	B．一定属于氧化还原反应
  C．一定属于化合反应	D．一定属于置换反应
  组卷：11引用：4难度：0.7

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二.第Ⅱ卷非选择题（60分）

• 19．Na₂O₂具有强氧化性，H₂且有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果该同学设计并进行了如图所示实验。
  
  Ⅰ．实验探究
  （1）图A是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是

   

  （填编号）。
  （2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是

   

  ，其作用是

   

  。
  
  （3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是

   

  （填序号）。
  A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
  B．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
  C．打开K₁、K₂，通入氢气
  D．用小试管收集气体并检验其纯度
  （4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．数据处理。实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图。
  
  测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、

   

  和玻璃棒，操作2的名称是

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.6

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• 20．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K₂FeO₄）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。
  方法一：
  可利用固体反应物反应：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  该反应中的氧化剂是

   

  ，每消耗1mol Na₂O₂转移

   

  mol电子。
  （2）方法二：
  反应：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）
  ①配平离子反应方程式：

   

  Fe（OH）₃+

   

  ClO^-+

   

  OH^-═

   

  FeO₄^2-+

   

  Cl^-+

   

  H₂O
  ②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  （3）向Na₂FeO₄溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K₂FeO₄析出，请写出该反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：104引用：3难度：0.6

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