2022-2023学年天津四十七中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

  A．用热碱水清除炊具上的油污

  B．电解饱和食盐水制氯气

  C．用酒精擦洗布料上的油污

  D．用食醋除去水壶内的水垢
  组卷：121引用：4难度：0.9

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• 2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．新制的氯水在光照下颜色变浅

  B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
  组卷：108引用：3难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

  B．将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀

  C．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移

  D．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快，是因为硫酸铜为该反应的催化剂
  组卷：41引用：1难度：0.7

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
  组卷：593引用：31难度：0.9

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• 5．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

  A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0

  B．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+

  C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O

  D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
  组卷：34引用：2难度：0.6

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• 6．如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）

  A．正反应是吸热反应

  B．若A、B是气体，则D是液体或固体

  C．改变物质浓度，平衡不会移动

  D．A、B、C、D均为气体
  组卷：282引用：3难度：0.7

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• 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-10QkJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（S）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
  组卷：74引用：1难度：0.7

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二、解答题（共7小题，满分55分）

• 21．同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
  （1）到达滴定终点时溶液颜色变化为

   

  。
  （2）用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

  则试样中过氧化氢的浓度为

   

  mol/L^-1。
  （3）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果

   

  （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
  组卷：105引用：2难度：0.7

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• 22．Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产、生活中有着重要作用。
  （1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）若已知下列数据：
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能/kJ•mol-1	435	943

  试根据表中及图中数据计算N-H的键能

   

  kJ•mol^-1。
  （3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=nkJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=mkJ/mol
  若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

   

  kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
  Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N₂+3H₂⇌2NH₃，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
  

  容器	甲	乙	丙
  反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
  达平衡时间（min）		5	8
  N2浓度（mol/L）	C1	1.5
  NH3的体积分数	W1		W3
  混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

  试回答：
  （4）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填写序号字母）。
  a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
  b.3v（N₂）_正=v（H₂）_逆
  c.容器内压强保持不变
  d.混合气体的密度保持不变
  （5）分析上表数据，下列关系正确的是

   

  （填写序号字母）。
  A．2c₁＜1.5mol•L^-1
  B．2ρ₁=ρ₂
  C．w₃=w₁
  D．K_甲=K_乙=K_丙
  （6）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H₂）=

   

  mol/（L•min）。
  Ⅲ.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液。
  （7）负极电极反应式是

   

  。
  组卷：71引用：3难度：0.7

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