2014-2015学年山东省德州市武城二中高二（上）化学练习卷（六）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

  B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行：则该反应的△H＞0

  C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

  D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
  组卷：10引用：2难度：0.9

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• 2．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

  C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

  D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
  组卷：40引用：4难度：0.9

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• 3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊试液呈紫色的溶液

  D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
  组卷：535引用：114难度：0.7

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• 4．如图是电解 CuCl₂溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（　　）

  A．a为负极、b为正极

  B．a为阳极、b为阴极

  C．电解过程中，d电极质量增加

  D．电解过程中，氯离子浓度不变
  组卷：129引用：113难度：0.7

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• 5．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（　　）

  A．K与N连接时，铁被腐蚀

  B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

  C．K与M连接时，一段时间后溶液的PH增大

  D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 6．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列说法不正确的是（　　）

  A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

  B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-

  C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-→CO2+6H+

  D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol
  组卷：175引用：14难度：0.7

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• 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
  ①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
  ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
  ③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
  ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动．

  A．①④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②③④
  组卷：44引用：4难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
  某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
  步骤I  称取样品1.500g.
  步骤II  将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
  步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
  （1）上述操作步骤Ⅱ是否正确

   

  （填“是”或“否”）；若不正确，请改正

   

   （若正确，此空不填）．
  （2）根据步骤III填空：
  ①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积

   

  （填代号）
  A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
  ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
  ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
  ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

   

  ．
  ⑤滴定达到终点时现象：

   

  ．
  （3）滴定结果如下表所示：
  

  滴定 次数	待测溶液的 体积/mL[	标准溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	2.00	21.99
  3	25.00	0.20	20.20

  若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为

   

  ．
  组卷：19引用：1难度：0.3

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• 21．碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．
  （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）

   

  ．
  （2）欲使0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-），应采取的措施是

   

  ．
  A．加少量盐酸   B．加适量的KOH   C．加适量的水    D．加适量的NaOH
  （3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是

   

  ．
  A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
  B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
  C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
  D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
  （4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案

   

  ．
  （5）有资料记载：常温下，0.1mol•L^-1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之

   

  ．
  组卷：39引用：1难度：0.5

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