2021-2022学年陕西省咸阳市武功县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）

• 1．2014年4月22日是第45个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（　　）

  A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源

  C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

  D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
  组卷：13引用：7难度：0.9

  解析

• 2．反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol•L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1，则这段时间为（　　）

  A．0.5s

  B．1s

  C．30s

  D．60s
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在不同条件下分别测得反应2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）

  A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1

  B．v（O2）=3mol•L-1•min-1

  C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1

  D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1
  组卷：37引用：5难度：0.7

  解析

• 4．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（　　）

  A．m（Zn）的变化	B．c（H+）的变化
  C．c（SO42-）的变化	D．V（H2）的变化
  组卷：417引用：13难度：0.7

  解析

• 5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1降到0.8mol•L^-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L^-1降到0.2mol•L^-1所需要的时间为（　　）

  A．10 s

  B．大于10 s

  C．小于10 s

  D．无法判断
  组卷：248引用：26难度：0.7

  解析

• 6．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
  ①H₂+F₂⇌2HF     K=10⁴⁷
  ②H₂+Cl₂⇌2HCl  K=10¹⁷
  ③H₂+Br₂⇌2HBr   K=10⁹
  ④H₂+I₂⇌2HI    K=1
  比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）

  A．①②③④

  B．④②③①

  C．①④③②

  D．无法确定
  组卷：136引用：9难度：0.7

  解析

• 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

  A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

  B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

  C．在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

  D．Na与水反应时增大水的用量
  组卷：10引用：3难度：0.6

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三、填空题（共5小题，计42分）

• 21．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l） ΔH＜0。
  （1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是

   

   （填字母）。
  A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
  B．n（NH₃）：n（N₂）不变
  C．容器内压强不变
  D．容器内混合气体的密度不变
  E．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
  （2）已知该反应速率v_正=k_正⋅c⁴（NH₃）⋅c⁶（NO），v_逆=k_逆⋅c^x（N₂）⋅c^y（H₂O）（k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数），该反应的平衡常数K=

  k

  正

  k

  逆

  ，则x=

   

  ，y=

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 22．氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0
  （1）如图表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与反应过程的曲线图，t₁、t₃、t₄ 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是

   

  （填写下列序号）
  A．t₁→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄         D．t₅→t₆
  
  t₄时改变的条件是

   

  。进行如下研究：在773K时，分别将2molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如下表：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30
  n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
  n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

  （2）该温度下，此反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时V_正

   

  V_逆 （填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用如图中的曲线表示，表示c（N₂）-t的曲线是

   

  。在此温度下，若起始充入4molN₂和12 molH₂，则反应刚达到平衡时，表示c（H₂）-t的曲线上相应的点为

   

  。
  
  组卷：31引用：2难度：0.4

  解析