2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．读史明智，化学孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是（ ）
组卷：2引用：2难度：0.8 -
2．中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
3．2021年9月3日，“时代精神耀香江”之仰望星空话天宫活动在北京和香港两地成功举办。在此活动中，航天员向香港中学生解答了他们在太空中的饮用水的来源。下列说法错误的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.6 -
4．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验 方案设计 现象和结论 A 证明某钠盐溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，则该溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 B 鉴别二氧化氮和溴蒸气 将二者分别通入盛有蒸馏水的洗气瓶中 所得溶液呈无色的为二氧化氮，溶液呈橙黄色的为溴蒸气 C 检验食盐中是否含有碘元素 取少量食盐溶于水中，滴加少量淀粉溶液 若食盐溶液不变蓝色，则食盐中一定不含碘元素 D 探究AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度 将H2S气体通入由AgNO3和AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀，则Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） 组卷：9引用：2难度：0.5 -
5．化学语言与概念是化学必备知识之一。下列物质性质对应化学语言的表述正确的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.5 -
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式：。该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是，冰水的作用是。
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是。
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：。
（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3，该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液。（限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液）
（6）氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素（填“强”或“弱”）。组卷：4引用：2难度：0.6 -
19．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2．已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
③（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
则反应 2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=。
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=-34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 a（NO）随温度的变化如图1所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K 时，CO2的体积分数为。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp=（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是（填字母标号）。
（4）在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H2=-746.8kJ•mol-1．实验测得，v正=k正•c2（NO）•c2（CO），v逆=k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”） k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=k正k逆（保留2位有效数字）。组卷：150引用：6难度：0.6
