2020-2021学年河南省南阳市油田一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每题4分，共60分）

• 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）

  A．纤维素

  B．蛋白质

  C．油脂

  D．淀粉
  组卷：71引用：6难度：0.5

  解析

• 2．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）

  A．石油的年产量	B．硫酸的年产量
  C．合成纤维的年产量	D．乙烯的年产量
  组卷：18引用：3难度：0.9

  解析

• 3．人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

  A．酸性

  B．碱性

  C．氧化性

  D．还原性
  组卷：2054引用：138难度：0.9

  解析

• 4．下列有关纯碱的描述正确的是（　　）

  A．侯氏制碱法反应原理：2NaCl+CO2+H2O═Na2CO3+2HCl

  B．工业制取NaOH：Na2CO3+H2O═2NaOH+CO2

  C．转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4═CaCO3 +Na2SO4

  D．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 5．化学与生产、生活、科技、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

  B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

  C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅

  D．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	加热石蜡	生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色	加热石蜡产生的气体一定是乙烯
  B	向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有发生水解
  C	常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	pH（HCOONa）＜pH（K2S）	Ka（HCOOH）＞Ka2 （H2S）
  D	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

二、综合题（共3题，40分）

• 17．氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
  （1）工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO（NH₂）₂，已知：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
  ②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
  写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式

   

  。
  （2）已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，一定温度下，将N₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，图1t时刻一定处于平衡状态的是

   

  
  （3）200℃时，将N₂（g）和H₂（g）以物质的量之比为1：3充入恒压容器中，容器内起始压强为P₀，达到平衡时N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数K_P=

   

   （用含有P₀的式子表示。K_P为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数）。
  （4）某温度下，将一定量的NH₃充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N₂的分压增大，原因是

   

  。
  （5）我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂--担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图2。该反应历程中需要吸收能量的最大能垒（活化能）E=

   

  eV。
  （6）中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图3所示，请写出膜Ⅰ侧H₂O发生的电极反应方程式：

   

  。
  （7）25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小 （填“＜”、“＞”或“=”）。c（NH₄⁺）+c（H⁺）

   

   c（NH₃•H₂O）+c（OH^-） （NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5）
  组卷：8引用：2难度：0.4

  解析

• 18．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO等，如图是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：
  
  已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
  （1）焙烧前将矿渣与（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是

   

  。
  （2）“浸泡”过程中Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的离子方程式为

   

  ，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO（OH）外还含有

   

  （填化学式）。
  （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为

   

  。
  （4）浸出液中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F^-）=

   

  mol•L^-1。[已知K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11]
  （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（

  V

  0

  V

  1

  ）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺萃取率的影响如图所示，

  V

  0

  V

  1

  的最佳取值是

   

  。
  
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析