2022年北京市海淀区高考化学二模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．中草药“当归”中含有4-羟基-3-丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是（　　）

  A．能发生水解反应

  B．分子式为C13H14O3

  C．能与溴水发生取代和加成反应

  D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
  组卷：101引用：4难度：0.7

  解析

• 2．氘（

  2

  1

  H）和氚（

  3

  1

  H）是氢的两种同位素，其中仅

  3

  1

  H具有放射性。下列说法正确的是（　　）

  A． 2 1 H2O的相对分子质量为18

  B． 3 1 H的中子数为1

  C． 2 1 H2O具有放射性

  D．可用质谱区分H2和 2 1 H2
  组卷：142引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，1L0.1mol⋅L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022

  B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目约为6.02×1023

  C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol

  D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
  组卷：66引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列方程式能准确解释事实的是（　　）

  A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2═2Na2O

  B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH4++H2O═NH3⋅H2O+H+

  C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+

  D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2═S↓+2HCl
  组卷：71引用：2难度：0.7

  解析

• 5．用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

  A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应

  B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和

  C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌ NH + 4 +OH-

  D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
  组卷：167引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	试剂A	现象	结论
  A		酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性
  B		新制氯水	黄绿色褪去	SO2具有漂白性
  C		H2S溶液	出现淡黄色浑浊	SO2具有氧化性
  D		盐酸酸化的BaCl2溶液	无明显变化，一段时间后产生白色沉淀	硫元素从+4价被氧化到+6价

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：67引用：4难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．对硝基苯酚（）是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如图。
  已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O₂反应。
  
  （1）在pH＞14的废水中，PNP的存在形态为

   

  （用结构简式表示）。
  （2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是

   

  。
  （3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。
  
  ①•OH（氧元素为-1价）由水产生，•OH

   

  在（填“Pt”或“石墨”）电极产生。
  ②产生•OH的电极反应式为

   

  。
  （4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na₂SO₄模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。
  
  ①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为

   

  。
  ②电解质为NaCl时，PNP去除率较NaSO₄高，可能的原因是

   

  。
  （5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和

   

  。
  组卷：73引用：2难度：0.6

  解析

• 19．实验小组探究（NH₄）₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如下
  已知：
  i. （NH₄）₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂

  O

  2

  -

  8

  易被还原为

  SO

  2

  -

  4

  ；
  ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；
  iii.I₂可与S₂

  O

  2

  -

  3

  发生反应：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  

  编号	1-1	1-2
  实验操作
  现象	无明显现象	溶液立即变蓝

  （1）实验1-1的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为

   

  。
  为了研究（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。
  

  编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol⋅L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol•L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	变色时间/s
  2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
  2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

  （3）实验2-1不能用于测定（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有

   

  。
  （4）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
  猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）降低；
  猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先与KI反应，

   

  。
  ①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性

   

  （填“强于”或“弱于”）KI的。
  ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是

   

  。
  ③补全猜想2：

   

  。
  （5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）=

   

  mol⋅L^-1⋅s^-1（写出计算式）。
  （6）实验2-2中，30s内未检测到（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是

   

  。（写出2条）。
  组卷：128引用：3难度：0.4

  解析